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1、1、物质的量、气体摩尔体积第一章化学计量在实验中的应用一、章知识网络1、摩尔（mol）：摩尔时物质的量的单位，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。一、物质的量2、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一。符号为n。单位为mol3、阿伏加德罗常数：12g12C所含碳原子数叫阿伏加德罗常数。符号为NA。近似为6.02×1023mol-1。1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子。NA=N/n4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/moln=m/
2、M二、气体摩尔体积（一）决定物质体积的因素1、粒子的大小2、粒子的多少3、粒子的平均距离在相同条件下，1mol物质的体积1.气体体积近似相等2.固体、液体不相等（二）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(三)阿伏加德罗定律气态方程PV=nRT阿伏加德罗定律的推论：（1）同T、P：V1/V2=n1/n2（2）同T、V：P1/P2=n1/n2（3）同T、P：ρ1
3、/ρ2=M1/M2（4）同T、P、V：m1/m2=M1/M2（5）同T、P、m：V1/V2=M2/M1（6）同T、V、m：P1/P2=M2/M1(四)混合气体的相对平均分子质量M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3，其中a为物质的量分数。(五)气体的相对分子质量求算方法：1、标态密度法：M=22.4×ρ2、摩尔质量法：M=m/n3、相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M24、物质的量分数或体积分数法：M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3【例1】在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已
4、知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）A．a>b>c>dB．b>a>d>cC．c>d>b>aD．d>c>a>bC【例2】（上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2AB【例3】(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是()A.同温
5、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比CD【例4】（三南高考题）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子，分解反应的化学方程式是:。4AH3＝A4+6H24【例5】(全国高考题)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R
6、+5Q=4X+nY反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是()A.2B.3C.4D.5A【解析】2R+5Q＝4X+nY3(余1)54n同T、V∶P正比于n，则:87.5%/1=(4+n+1)/8，n=2【解题回顾】同温同体积时,气体的压强比等于其物质的量之比。反应后的压强小于反应前,则该反应是气体的物质的量减小的反应。则有:2+5＞4+n,n＜3,选A。练习：判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)一、概念1.1mol甲基含有10NA个电子。2.1molFe
7、完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒。×应为9NA×胶粒为许多分子的集合体二、物质结构3.标准状况下,22.4LDT含中子数为2NA。4.SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键×应为3NA√三、化学平衡5.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子。6.在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解。四、电解质溶液7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02NA。8.0.1L0
8、.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NA。√×可逆反应，＜2NA×部分电离，＜0.02NA×S2-水解，＜0.01NA五、氧化还原反应9.amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA。10.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA。×应为aNA×若生成Na2O2则为2NA1．（广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的
