欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:58823175
大小:650.00 KB
页数:52页
时间:2020-10-01
《化学计量在试验中的应用PPT课件2 人教课标版.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学计量在试验中的应用11.解题步骤物质的量在化学方程式计算中的应用序号步骤具体内容1设设原混合物各种成分的物质的量的未知数2式写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式2序号步骤具体内容3标将已设的未知数标在有关物质的化学式下边,注意反应物的各化学计量数关系4列列根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系,列出多元一次方程组5解解求解上述方程组,求得各成分的物质的量6验验检验答案是否符合题意或事实续表:32.注意:(1)根据化学方程式进行计算时,方程式首先要配平,再分析:已知什么量,要求哪种物质的量,再根据方程式中的相关物质的量之比列
2、出比例式,从而建立计算的比例关系式。4(2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量,一般可换算成物质的量,这样计算更简便。(3)解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中,同一物质用同一单位,不同物质可以用两种不同的单位,只要注意它们成比例关系就行。5足量的BaSO3与500mL稀H2SO4反应,将生成的气体通入Ba(OH)2溶液。假设气体全部被吸收,得到的沉淀经干燥后称重为4.34g,求H2SO4的物质的量浓度。6解法1:BaSO3与稀H2SO4反应,生成SO
3、2气体,将该气体通入Ba(OH)2溶液里生成不溶于水的BaSO3固体。解题的思路是根据生成的BaSO3的量求出反应物SO2的量,再根据SO2的量求出反应物H2SO4的量,即可求出H2SO4的物质的量浓度。7设生成4.34gBaSO3需SO2的物质的量为xBa(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O1mol1molx1mol∶1mol=x∶x=0.02mol8设生成0.02molSO2需消耗H2SO4的物质的量为yBaSO3+H2SO4BaSO4+H2O+SO2↑1mol1moly0.02mol1mol∶1mol=y∶0.02moly=0.02mo
4、l所以H2SO4的物质的量浓度:9解法2:根据两步反应:BaSO3+H2SO4BaSO4+H2O+SO2↑Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O可知:若生成1molBaSO3需1molSO2气体,而要生成1molSO2气体需要1molH2SO4才能完成。所以最初反应物与最终生成物的物质的量关系为BaSO31mol~SO21mol~H2SO41mol10设需要H2SO4的物质的量为xBaSO3~H2SO41mol1molx1mol∶1mol=∶xx=0.02mol所以H2SO4溶液的物质的量浓度:对比两种解法,第二种方法简单。11一定体积的K
5、MnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为()12提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.0800C.0.1200D.0.240013该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。据题意并结合提示,
6、H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式:6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O3Na2C2O4+K2C2O4+10H2O;10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O。14设需要KMnO4溶液体积为V,则需要NaOH为3V,由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4·H2C2O4~8KMnO~30NaOH830cV0.1000mol/L×3V解得:c=0.0800mol/L15铁和氧化亚铁混合粉末,在氧气流中高温
7、灼烧,至完全转化为三氧化二铁,所得三氧化二铁的质量比原混合粉末的质量增加20%,求原混合粉末中氧化亚铁的质量分数。化学方程式计算的常用方法16在氧气流中高温灼烧均转化为三氧化二铁,因而都使其质量增加,用差量法计算出增重的质量。建立方程求解。设取铁1mol,氧化亚铁的物质的量为x。4Fe+3O22Fe2O3Δm4mol320g96g1mol24g即1mol铁转化为三氧化二铁增重24g高温174FeO+O22Fe2O3Δm432x8x则24+8x=(56×1+72x)×20%x=2mol则当铁为1mol时,氧化亚铁为2mol。所以氧化亚铁的质量分数
8、为:此题也可以设铁和氧化亚铁的物质的量分别为x、y,再利用联立方程组求解。18某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶
此文档下载收益归作者所有