原子的结构和相对原子质量和核外电子排布ppt课件.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘2原子的构成回顾&思考☞（1）什么是分子、原子？（2）分子和原子的区别？在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分（3）用分子和原子知识解释化学变化的实质:分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。动动脑1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3.若能分，原子能分成什么？我们知道原子很小，那原子究竟多小呢？1803年汤姆森原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型道尔顿原子模型电子云模型1927

2、-1935年一、原子的构成原子结构模型的演变近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)6原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）α粒子散射实

3、验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将

4、分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。知识拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……一、原子的构成科学实验证明，原子是由居于原子中心的

5、原子核与核外电子构成的（如图所示）一、原子的构成原子原子核（＋）核外电子(每个电子带一个单位的负电荷）（－）质子(每个质子带一个单位的正电荷）（+）中子（不带电）1、原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，并不是所有原子里都有中子。如：氢原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数2、核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）为什么？由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。原子不显电性的原因：由于原子核所带电荷和核

6、外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。这个表格反映出原子构成的哪些信息？你能得出的信息有：1）不同种类的原子，质子数一定不同2）在原子中质子数不一定等于中子数3）不是所有的原子都有中子4）核电核数=质子数=核外电子数总结体会：质子数和中子数不一定相等举例1、C-12、C-13、C-14质子数都是6，变的是中子数质子数和中子数不一定相等2、氢有H-1、H-2、H-3分别叫做氕、氘、氚，H-1没有中子数、但是H-2、H-3得中子数分别是1和2质子数和中子数不一定相等填一填1、绝大多数原子的原子核中含有

7、质子数、中子数2、在原子的原子核里，质子数等于核外电子数、核电荷数、原子序数3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子（1）能直接构成纯净物的是（2）能保持物质化学性质的是（3）化学变化中最小的粒子是（4）带正电荷的是（5）电负电荷的是（6）不显电性的是（7）质量最小的是（8）在同一原子中数目相等的是分子、原子分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子电子质子和电子课堂练习1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-

8、127对人体无害。碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是（)A、碘是一种金属元素B、碘-127原子核外有74个电子C、碘-131原子核内有78个质子D、碘-127和碘-131核内中子数不同D2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧原子为例进行的梳理，下列选项中与a、b、