高中化学易错题(最新).doc

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1、章末回顾排查专练(八)一、常考易错再排查判断正误1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(　　)2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　)3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0(　　)4．25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(　　)5．分别和等物质的量的HCl和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(　

2、　)6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(　　)7．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(　　)8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(　　)9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(　　)10．pH＝6的溶液呈酸性(　　)11．只要是纯水，肯定呈中性(　　)12．纯水的pH＝7(　　)13．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－](　　)14．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol·L－1(　　)15．某

3、溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性(　　)16．用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(　　)17．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(　　)18．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2(　　)19．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大(　　)20．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(　　)21．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(　　)22．HA比HB更难

4、电离，则NaA比NaB水解能力更强(　　)23．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大(　　)24．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(　　)25．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(　　)26．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(　　)27．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(　　)28．只有pH＝7的溶液中才存在[H＋]＝[O

5、H－](　　)29．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(　　)30．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(　　)31．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积相同(　　)32．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(　　)33．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(　　)34．25℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的B

6、OH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7(　　)35．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3(　　)36．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(　　)37．常温下，向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，所得溶液的总体积≤20mL(　　)38．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同，由水电离出的[H＋]相同(　　)39．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋

7、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(　　)40．同[NH]的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(　　)41．溶液均为0.1mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(　　)42．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(　　)43．将纯水加热，KW变大，pH变小，酸性变强(　　)44．0.1mol·L－1氨水中加入CH3COO

8、NH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(　　)45．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　　)46．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(　　)47．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(　　)48．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH