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1、第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义:以单位体积_____里所含溶质B的_________来表示溶液组成的物理量。2.符号:__3.定义式:cB=____4.单位:________【微点拨】公式cB=中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。溶液物质的量cBmol·L-1二、配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器:(1)托盘天平:称量前先调零,称量时_____放物品,_____放砝码,可精确到0.1g。左盘右盘(2)容量瓶。①主要规格:100mL,____mL,500mL,1000mL等。②特点:如右图所示。(3)其他仪器:量筒、_____、玻
2、璃棒、_________等。250烧杯胶头滴管2.配制过程(以配制100mL、0.4mol·L-1NaCl溶液为例):(1)计算:需NaCl固体的质量为_____g。(2)称量:用托盘天平称量NaCl固体____g。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液___________后,用玻璃棒引流将溶液转移至_____________。2.342.3冷却至室温100mL容量瓶(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁_____次,洗涤液____________,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容
3、:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1～2cm时,改用_________滴加蒸馏水至_________________________。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。2～3注入容量瓶胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切【自我小测】1.思考辨析:(1)0.1mol·L-1的NaCl溶液表示的是1L水中溶解0.1molNaCl的溶液。()分析:×。0.1mol·L-1的NaCl溶液表示的是1L溶液中含有0.1molNaCl的溶液,1L水配成溶液后溶液的体积不一定是1L。(2)0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也为0.1mol
4、·L-1。()分析:×。0.1mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)应该是0.2mol·L-1。(3)若需要90mL的溶液,应该使用100mL的容量瓶配制。()分析:√。实验室中没有90mL的容量瓶,需要90mL的溶液,可以使用100mL的容量瓶配制100mL。(4)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。()分析:×。定容时俯视刻度线,所加水的量比标准量少,所以根据c=在n不变的情况下c偏大。2.将30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.3mol·L-1B.
5、0.03mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1【解析】选B。令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c,则:30×10-3L×0.5mol·L-1=500×10-3L×c。解得c=0.03mol·L-1。3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是()A.称量时,右盘高,左盘低B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面未到刻度线【解析】选B。用托盘天平称量药品时天平左盘放药品,右盘放砝码,称量时,右盘高,左盘低,药品实际质量偏大,n偏大,则c偏大,故A不选;移液后未
6、洗涤烧杯和玻璃棒,溶质未全部进入溶液中,c偏小,故选B;容量瓶洗净后未洗涤,对所配溶液的浓度无影响,故C不选;定容时液面未到刻度线,溶液体积偏小,c偏大,故D不选。4.(LK必修1·P27改编)将106gNa2CO3溶于1L水中,下列说法正确的是()A.物质的量浓度是1mol·L-1B.与286gNa2CO3·10H2O溶于水配成的1L溶液的物质的量浓度相同C.与106gNa2CO3溶于水配成1L溶液的物质的量浓度相同D.与1molNa2CO3溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度相同【解析】选D。106gNa2CO3的物质的量是1mol,溶于1L的水
7、中,由于溶液的体积未知,所以物质的量浓度无法计算。而B、C项中的溶液的浓度都是1mol·L-1,故选D。一、物质的量浓度的有关计算与判断思考探究:下面是甲、乙两位同学的对话。同学甲:物质的量浓度和质量分数均是表示溶液组成的物理量。同学乙:物质的量浓度和质量分数既然都能表示溶液组成,那么二者能相互转化。据此思考以下问题:(1)物质的量浓度和质量分数如何计算?(2)物质的量浓度和质量分数之间是如何进行换算的?【归纳总结】1.基本计算公式:(1)物质的量浓度。cB=(2)溶液中溶质的质量分数。w=×100%2.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算
8、。(ρ单位为g·cm-3)。3.溶液稀释的计算:(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质
