高中化学 3.1.2 碳及其化合物间的转化课件 鲁科版必修1.ppt

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1、第3章课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点一课堂10分钟练习设计1考点二第1节设计2设计3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第2课时(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度和热稳定性。①溶解度：S(Na2CO3)S(NaHCO3)。②稳定性：Na2CO3NaHCO3。(2)分别向Na2CO3和NaHCO3两溶液中滴入CaCl2溶液，现象分别是、，反应的离子方程式为。有白色沉淀生成无明显现象＞＞(3)写出下列反应的离子方程式：①NaHCO3溶液与NaOH溶液：。②NaHCO3溶液与稀盐酸：。一、自然界中碳及其化合物间的转化1．

2、转化示意图2．溶洞及钟乳石的形成原理(模拟实验)焦炭铁矿石2Fe＋3CO2↑2．C、CO、CO2的转化关系为用化学方程式表示为：3．碳在无机物和有机物间的转化1828年，德国化学家维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了有机物[分子式为CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。尿素1．CO2是造成“温室效应”的主要气体，对于在自然界中的转化，下列说法正确的是________。(1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。(2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。(3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植树造林能

3、有效减弱“温室效应”。(4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊，加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。(5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化形成的。分析：CO2气体在水中的溶解度不大，但海洋中的水可溶解一部分CO2气体，自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程，正常条件下CO2“收支平衡”，自然界中的CO2就会保持不变，否则就会产生温室效应；Ca(HCO3)2不稳定，其溶液加热会分解，而NaHCO3固体受热分解，在溶液中不分解。答案：(1)(2)(3)(5)答案：还原剂　还原　还原1.126.72×1053．高炉炼铁过程中焦炭的作用

4、是什么？答案：①燃烧提供能量②与O2反应生成还原剂CO。1．CO2与碱反应的原理CO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。如与NaOH溶液反应：(1)CO2不足时：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(2)CO2足量时：CO2＋NaOH===NaHCO3。2．CO2与NaOH溶液反应用量和产物分析其上述转化关系可用数轴表示为：3．根据产物的量确定产物成分若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值法，假设固体全部是Na2CO3或NaHCO3，即C

5、O2与NaOH全部转化为Na2CO3或NaHCO3，将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其成分。根据固体质量和碳原子(或钠原子)守恒建立方程。[例1]在标准状况下，将0.672LCO2通入含1.6gNaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3根据钠元素守恒得：2x＋y＝0.04mol；根据碳元素守恒得：x＋y＝0.03mol；解得：x＝0.01mol，y＝0.02mol，所以n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1

6、∶2。[答案]B元素守恒(或原子守恒)、质量守恒、电荷(或电子)守恒，是中学化学常用的解题方法，它可使较复杂的计算简单化。实现上述六个转化的反应有：[例2]某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。(1)写出A、B、E的化学式。A________，B________，E________。(2)写出反应的化学方程式。①A受热分解：_______________________

7、________；②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：________________________________________________________________________________。(3)写出反应的离子方程式。①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：___________________________________________；②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：__________________________________________________________

8、__________________________。[解析]由题意可知E为难溶性钙盐，与盐酸放出无色无味气体D，则D为CO2，故E为CaCO3，那么B为K2CO3