高三复习回归教材化学必修.doc

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1、考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7　个周期。⑵族：元素周期表共有　18　个纵行，除了　8、9、10　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　族　，故元素周期表共有　16　个族。族的序号一般用罗马数字表示。2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方

2、法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX。符号AZX表示1个质子数为Z，质量数为A的原子，其中子数为A-Z。4．同位素⑴质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H、21H、31H互为同位素。⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。【例】已知

3、金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。【例】氧化性　　Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气

4、反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。②根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。③可以根据相互置换反应判断。7．易形成离子化合物的元素①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。8．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人

5、们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。对___________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。二、化学键1．定义①阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键，叫做离子键；②原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键；③原子间强烈的相互的作用叫做化学键。2．化学键的存在：①稀有气体单质中不存在化学键；②多原子单质分子中存在共价键；③非

6、金属元素形成的化合物中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。3．非极性共价键：同种原子形成的共价键。极性共价键：不同种原子形成的共价键。第2章化学键化学反应与能量1，称为化学键。叫做共价键，叫做离子键。2，化学反应的过程，本质上就是的过程。3，判断物质中化学键时应该注意的问题（1），存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键（2），离子化合

7、物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH4Cl（3），共价化合物中只含有共价键，不含离子键（4），非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键（5），稀有气体由单原子组成，无化学键（6），只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH，Ca(OH)2，CH3COONa4，发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要释放能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1E2时，反应吸收能量，当E

8、1E2时，反应释放能量。在化学反应的过程中，如果新化学键形成时释放的能量破化旧化学键所需要吸收的能量，反应开始时，就会有一定的能量以热能，电能或光能等形式释放出来；反之，则需要不断吸收能量，才能使反应顺利进行。5，化学反应速率指是。6，化学反应的快慢是有决定的，但是可以通过改变，，，等条件来控制反应速率。（1）反应无物的浓度越大，反应速率越；（2）升高温度，反应速率；（3）增大反应物之