工业流程试题.doc

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1、....工业流程试题1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是。（2）步骤②的离子反应方程式：。步骤②中Cl2应（填少量或适量或过量）。（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：。A．浓硫酸B．新制氯水C．高锰酸钾溶液D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：。2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。Cr2+（1）铜

2、铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现

3、象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________3、K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。（2）写出F→G的离子反应方程式。（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是。.v........（4）1

4、molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。4、工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是；然

5、后将滤液，从而析出红矾钠。（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为:Fe2++Cr2O72－+H+Fe3++Cr3++7H2O（未配平）实验步骤如下：步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用cmol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL①如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高

6、”、“偏低”或“无影响”）。②步骤5使用的主要玻璃仪器有。③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为（用字母表示，不用化简）。XYZMRW5、（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半。请回答下列问题：（1）画出R的原子结构示意图。（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因。（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为。（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m(n>2，m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚

7、铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是(用离子方程式表示)。（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①；②。（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2(OH)4SO4]4的化学方程式（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-Cr2O72-