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1、第3课时 物质的聚集状态学习目标1.了解不同聚集状态物质的一些特性。2.了解影响气体体积的主要因素。3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。4.掌握物质的量在方程式中的应用。学习重点1.气体摩尔体积的理解。2.气体摩尔体积与物质的量、微粒数目以及物质质量的简单计算。【自主预习】一、物质的聚集状态1.物质的不同聚集状态气体固体液体晶体非晶态物质2.不同聚集状态物质体积的主要影响因素①数目距离大小二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积VmL·mol-1m3·mol-122.4L·mol-1温度和压强三、物质的量在化学方程式计算中的应用
2、1.物质的量与其他物理量的关系以m表示物质的质量,V表示气体体积,ρ表示密度,N表示微粒数,n表示物质的量,M表示物质的摩尔质量,Vm表示气体摩尔体积,写出求算下列物理量的计算公式:(1)已知物质的质量:(2)已知气体体积:ρV(3)已知物质的量:(4)已知微粒数物质的量 ⑧n=____⑧n·Vmn·Mn·NA2.依据化学方程式的计算N2+3H22NH3物质的量之比_∶_ ∶_气体体积之比_∶_ ∶_物质的分子数之比_∶_ ∶_物质的质量之比__∶_ ∶__13213132228634【自我小测】判断或回答下列问题:1.相同物质的量的不同固体或液
3、体,其体积有何特点?为什么?提示:相同物质的量的不同固体或液体,其体积不相同。任何1mol固态物质和液体物质所含的微粒数目相同,由于微粒之间的距离很小,但微粒的大小不同,所以1mol固态物质或液态物质的体积不同。2.两种分子数相同的气体,体积一定相同吗?提示:不一定,因为一定数目的气体体积主要决定于分子间的距离,而气体分子间的距离受温度和压强的影响很大,当温度和压强不同时,分子数相同的气体,体积不一定相同。3.(判一判)气体摩尔体积就是22.4L·mol-1。()提示:22.4L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积,非标准状况下的气体摩尔体积不
4、一定是22.4L·mol-1。×4.(判一判)相同温度和压强下,相同体积的O2和CO2的质量相同。()提示:相同温度和压强下,相同体积的任何气体的物质的量相同,但O2和CO2的摩尔质量不同,质量也不同。5.(判一判)标准状况下,1mol任何物质的体积都相等,均为22.4L。()提示:错误,标准状况下的1mol气体的体积是22.4L,1mol固体和液体的体积却不是22.4L。××6.(判一判)同温、同压下,体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数相同。()提示:正确,因同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7.(判一判
5、)9gH2O和22gCO2所含的分子数相同,但所含的氧原子个数比为1∶2。()提示:9gH2O和22gCO2的物质的量均为0.5mol。相同物质的量的物质所含的分子数相同,由二者的分子式可知,氧原子个数比为1∶2。√√【释义链接】①不同状态物质体积的影响因素物质呈固态或液态时,微粒间的距离很小,决定物质体积的主要因素是微粒的大小;物质呈气态时,分子间的距离很大,微粒的直径对物质的体积几乎无影响,物质的体积主要决定于微粒间的距离。②标准状况即0℃、1个大气压(101kPa),简写为STP。③关于气体摩尔体积的数值气体摩尔体积受温度和压强的影响,不同
6、的温度和压强下存在不同的数值,标准状况下为22.4L·mol-1,但不是标准状况时也可能是22.4L·mol-1(比如温度高于0℃,压强小于101kPa时)。一、气体摩尔体积下表是不同状况下测得的1mol不同气体的体积:气体体积(L)0℃,101kPa25℃,101kPa0℃,202kPaH222.424.011.2O222.424.311.2空气22.323.911.2分析表中数据回答下列问题:1.比较上表中气态物质体积的数据,请分析相同物质的量的不同气态物质,其体积有何特点?为什么?提示:相同物质的量的不同气态物质,其体积在相同条件下近似相等
7、。任何1mol气态物质所含的微粒数目相同,虽然微粒的大小不同,但微粒之间的距离比微粒本身的直径大很多倍,所以1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。相同条件下,微粒之间的距离近似相等,因此任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。2.1mol气体的体积随温度、压强的改变如何变化?提示:一定量的气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。温度越高,微粒之间的距离越大,压强越大,微粒之间的距离越小,故1mol气体的体积随温度升高而增大,随压强增大而减小。3.气体摩尔体积只适用于纯净气体吗?提示:不一定。可以是纯净气体,也可
8、以是混合气体。【知识点睛】对气体摩尔体积的正确理解(1)气体摩尔体积的适用范围:气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混
