评百度知道的某些最佳答案.doc

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1、评百度知道上的某些“最佳答案”百度知道上的最佳答案是提问者选择的，限于提问者的认知水平，选择了错误答案是在所难免的，但是这样一来，恐怕受影响的就不仅仅是提问者本人，还可能影响其他的浏览者。为了光临本博客的同学明确认识，特收集在这里，并加以简单的点评，以供参考。1、恒温恒容下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡后，通入N2和NH3使浓度变为原平衡的2倍，平衡怎么移动？最佳答案：N2和NH3浓度都变为两倍,若是原平衡还要维持平衡的话，那么应三个物质都变为两倍，而只有两个物质变成了两倍，就可以把问题理解为本来是平衡的，但H2的浓度降低了，所以平衡向逆方向

2、移动。点评：这个解释看起来容易被人接受，但是仔细想想，正确吗？“若是原平衡还要维持平衡的话，那么应三个物质都变为两倍”这句话的意思显然是，如果把平衡体系中的氮气浓度，氢气浓度，氨气浓度都增大到2倍，平衡就不会移动。但是如果其它条件不变，把反应器容积压缩到原来的一半，不就是这种情况吗?那么平衡就不是不移动，而是右移！上面那个题目的移动方向确实是左移，但是，他是碰对了。如果我把题目改为“通入N2使浓度变为原平衡的4倍和通入NH3使浓度变为原平衡的2倍”，再问平衡怎么移动？那么按照上面的解释，就仍然是左移，但是实际上是不移动。那么究竟应该怎样判断呢？答案是应该用“反应商”与“

3、平衡常数”比较来判断：什么是“反应商”呢？就是仿照化学平衡常数表达式的形式，用可逆反应体系中某时刻的各组分浓度【注意，不是平衡浓度！】求出的值，就叫做反应商，因为可逆反应的宏观限度就是反应商成为平衡常数，所以，如果求出的反应商大于平衡常数K，那么平衡就是向着使反应商变小的方向移动，即分子（生成物）变小，分母（反应物）变大，也就是左移；相反，如果求出的反应商小于平衡常数K，那么平衡就是向着使反应商变大的方向移动，即分子（生成物）变大，分母（反应物）变小，也就是右移；当然，如果求出的反应商等于平衡常数K，那么平衡不移动，也就是说，已经平衡。下面我们用这个办法验证一下上面的结

4、论：1、“通入N2和NH3使浓度变为原平衡的2倍，平衡怎么移动？”在合成氨的平衡常数表达式中，NH3的浓度在分子上，指数是2，所以，现在NH3浓度变为原平衡的2倍，分子就成为原来的（即K值）4倍；N2的浓度在分母上，指数是1，所以，现在N2浓度变为原平衡的2倍，分母就成为原来的（即K值）2倍；结果是反应商成为平衡常数K的2倍，应该变小，即左移。2、“通入N2、H2和NH3使浓度都变为原平衡的2倍，平衡怎么移动？”同上，H2的浓度在分母上，指数是3，所以，现在H2浓度变为原平衡的2倍，分母就成为原来的（即K值）8倍；结果是反应商成为平衡常数K的1/4倍，应该变大，即右移。

5、3、“通入N2使浓度变为原平衡的4倍和通入NH3使浓度变为原平衡的2倍，平衡怎么移动？”你应该会解决了，答案是不移动。【注意，并不是说与原来的平衡等效！是相同温度、相同容积条件下的两个不同的平衡状态。】2、已知PH=11的Na2CO3溶液中，问由水电离出的C〔H+〕是多少？求计算过程？最佳答案：Na2CO3溶液的碱性完全是因为CO32-的水解造成的。pH=11，c(H+)=10-11mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11=10-3mol/L由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-3mol/L点评：这个答案的错误很明显：溶液中，氢离子的总浓度

6、只有10-11mol/L，怎么会有“由水电离出的c(H+)=10-3mol/L”？如果去问答题人，回答很可能是：水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度永远是相同的，不过，碳酸根水解时结合了一些了。这句话显然是自相矛盾的，结合了的氢离子怎么计算浓度？所以，此题答案应该是：10-11mol/L。对于这种正盐的溶液来说，无论溶液酸碱性怎样，溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度就是“由水电离出的氢离子浓度、氢氧根离子浓度”。3、同周期中，惰性元素的半径可以比吗？为什么书中忽略了惰性元素半径的比较？最佳答案：惰性元素原子比较特殊，不满足“同一周期从左到右原子半径减小”的规律。事实上惰

7、性元素原子的半径在同一周期的原子中是最大的，这点要知道。大小比较就不用了。点评：“不满足同一周期从左到右原子半径减小的规律。”怎么会成为不进行比较的理由？实际上，相关知识是：单个原子周围的电子云的边界是不确定的，所以原子半径并不是单个原子的半径。元素的原子一般地是形成单质或者化合物以相互键合的形式存在，不同的化学环境（如单键还是双键，与它键合的原子是什么）对于原子半径都是有影响的。所以，要想给出一个在任何情况下都适用的原子半径是不可能的。一般地，原子半径有共价半径、金属半径以及范德华半径。课本中给出的是共价半径（即原子以共价单键与其它原子