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1、1.2习题及详解一．判断题1.状态函数都具有加和性。（×）2.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√）3.由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×）4.利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。（×）6.ΔH,ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×）7.凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。（×）8.273K，101.325KPa
2、下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0,ΔG=0。(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常数表达式为。（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。（×）二．选择题1.某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（B）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2.已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s)ΔrHmΘ(1)=170KJ•mol-1Cu(s)+Cl2(g)→
3、CuCl2(s)ΔrHmΘ(2)=-206KJ•mol-1则ΔfHmΘ（CuCl,s）应为（D）KJ.mol-1A.36B.-36C.18D.-183.下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的ΔfHmΘ的是(B)A.Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)4.298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（C）A.ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝0B.ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ≠0，SmΘ≠0C.ΔfHm
4、Θ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ≠0D.ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝05.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（B）A.ΔH>0,ΔS<0；B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0；D.ΔH<0,ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为(B)A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10
5、-4。同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的ΔrGmΘ为（D）KJ.mol-1。A．-10.57B.10.57C.-24.35D.24.358.已知下列反应的标准Gibbs函数和标准平衡常数:(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔG1Θ,K1Θ(2)CO2(g)→CO(g)+1/2O2(g)ΔG2Θ,K2Θ(3)C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔG3Θ,K3Θ则它的ΔGΘ,KΘ之间的关系分别是(A)A.ΔG3Θ=ΔG1Θ+ΔG2ΘB.ΔG3Θ=ΔG1Θ×ΔG2ΘC.K3Θ=K1Θ-K2ΘD.K3Θ=K1Θ+K2Θ9.若反应A+B→
6、C对A,B来说都是一级反应,下列说法正确的是(C)A.该反应是一级反应B.该反应速率常数的单位可以用min-1C.两种反应物中,无论哪一种物质的浓度增加1倍,都将使反应速率增加一倍D.两反应物的浓度同时减半时,其反应速率也相应减半.10.对一个化学反应来说,下列叙述正确的是(C)A.ΔGΘ越小,反应速率越快B.ΔHΘ越小,反应速率越快C.活化能越小,反应速率越快D.活化能越大,反应速率越快11.化学反应中,加入催化剂的作用是(C)A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数12.升高温度,反应速率常数增加的主要原因是(A)A.活化分子
7、百分数增加B.活化熵增加C.活化能增加D.压力增加13.某反应298K时,ΔrGΘ=130KJ•mol-1,ΔrHΘ=150KJ•mol-1，下列说法错误的是(C)A.可以求得298K时反应的ΔrSΘB.可以求得298K时反应的平衡常数C.可以求得反应的活化能D.可以近似求得反应达平衡时的温度14.某基元反应2A(g)+B(g)→C(g),其速率常数为k.当2molA与1molB在1L容器中混合时,反应速率是(A)A.4kB.2kC.1/4kD.1/2k15.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是(A)KJ·mol-1A.18
8、.3B.-
