清北学堂2011暑期试题 02《无机化学》(苟宝迪教授)

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1、清北学堂2011暑期试题02《无机化学》（苟宝迪教授）第1题将Cl2用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO−被H2O2还原，产生能量较高的单线态氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。1-1．实验时，广口瓶中ClO−与H2O2反应，反应的离子方程式是：。1-2．用分子轨道结构式表示单线态氧分子中电子的排布情况：第2题解释下列各种现象。2-1．Li是IA族元素，但其性质却与IIA族的Mg很相似。2

2、-2．已知：MnO4−+8H++5eàMn2++4H2OEo=+1.49VS2O82−+5eà2SO42−+4H2OEo=+2.05V若将过二硫酸铵加入硫酸锰溶液中，加热并不见紫色MnO4−的生成。2-3．[Fe(CN)6]4−逆磁性，而[Fe(H2O)6]2+为顺磁性。2-4．实验室中采用向红磷与H2O混合物中滴加Br2的方法制取少量HBr。为什么不能向红磷与Br2的混合物中滴加H2O？2-5．CaF2在1000℃时尚不能离解，而CuI2在正常温度下已不稳定了，解释这两种化合物稳定性的差异。2-6．用铜

3、粉还原Cu2+盐溶液来制备CuCl时，为什么要用浓盐酸？2-7．P4O10分子中P−O键长有两种，分别为139pm和162pm，试解释不同的原因。2-8．把一块冰放在0℃的水中，另一块冰放在0℃的盐水中，各有什么现象发生。2-9．邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸，试解释其原因。2-10．在低温下水自发地结成冰，是否违反了熵增加原理。第3题某离子晶体经X射线分析鉴定属于立方晶系，晶胞参数a=4.00Å。在晶胞中定点位置为Mg2+离子占据，体心位置为K+离子所占据，所有棱心位置为F-离子所占据。3-1．写出

4、晶体的化学组成___________________。3-2．晶体中Mg2+的氟配位数为_____________；K+的氟配位数为_______________。3-3．K+和Mg2+离子半径为别为1.33Å和0.67Å，根据正、负离子半径比值说明上述配位数是否合理？第4题根据下列给出的条件，写出配平的核反应方程式4-1．α衰变生成。4-2．失去一个正电子。4-3．用中子轰击后裂变生成和另一个核，并放出三个过剩的中子。第5题“钠原子比惰性气体原子结构多一个电子，氯原子比惰性气体原子少一个电子，因而钠和氯

5、气反应时，一个电子从钠原子转移到氯原子，使得两种离子都具有惰性气体的原子构型，因而生成了稳定的NaCl”。试根据以下数据，通过计算说明以上说法欠妥，并对这一反应的发生提出较合理的解释。Na(s)àNa(g)S=+108.7kJ/molNa(g)àNa+(g)+eI=+493.8kJ/molCl2(g)à2Cl(g)D=+241.8kJ/molCl(g)àCl−(g)+eE=−379.5kJ/mol第6题画出下列化合物的空间构型（包括孤对电子），并预测中心离子的轨道杂化。6-1．XeF46-2．NF36-3

6、．IO65−第7题化合物A是难溶于水的黑色粉末状物质，与浓H2SO4作用生成淡粉红色溶液B和具有助燃性的无色气体C，B与碱液作用生成白色沉淀D，D放置在空气中变成棕色沉淀E。A与KOH和KClO3固体一起加热熔融，生成暗绿色的固体F，向F中加水并加入几滴稀酸，生成紫红色溶液G和A。试推断A~G各为何物，并写出有关的反应方程式。第8题向硝酸银溶液中加入NaCl、NaBr和NaI的混合溶液后，发生沉淀。上清液中Cl-、Br-和I-浓度分别为10−1M、10−4M和10−8M，试计算说明沉淀的情况。已知Ksp(

7、AgCl)=1*10−10,Ksp(AgBr)=5*10−13,Ksp(AgI)=1.5*10−16无机化学模拟试题1第1题将Cl2用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO−被H2O2还原，产生能量较高的单线态氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。1-1．实验时，广口瓶中ClO−与H2O2反应，反应的离子方程式是：1-2．用分子轨道结构式表示单线态氧分子中电子的排布情况：第2题解释下列各种现象。

8、2-1．Li是IA族元素，但其性质却与IIA族的Mg很相似。利用“对角线规则”解释。2-2．已知：MnO4−+8H++5eàMn2++4H2OEo=+1.49VS2O82−+5eà2SO42−+4H2OEo=+2.05V若将过二硫酸铵加入硫酸锰溶液中，加热并不见紫色MnO4−的生成。反应速率慢，需加入Ag+催化。2-3．[Fe(CN)6]4−逆磁性，而[Fe(H2O)6]2+为顺磁性。利用晶体场理论讨论[Fe(CN)6]4−，