电能到化学能课件.ppt

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1、电能到化学能(第一课时)电解原理及应用导电原理金属金属内部的自由电子定向移动电解质溶液阴、阳离子的定向移动填表2-7列举我们学过的电解反应实例电解池的构造直流电源与正极连接的是阳极与负极连接的是阴极电解质溶液或熔融电解质离子的运动方向阳离子→阴极阴离子→阳极阳极阴极分析并实验:P42电解CuCl2溶液电解质溶液电解规律（惰性电极）阳极（失电子能力）：Cl->OH->含氧酸根a：电解本身型如CuCl2b：放氢生碱型如NaClc：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3d：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极（得电子能力）：Cu2+>H+>Na+Ⅰ.CuCl2溶液阳极：产生气体可使淀粉

2、KI试纸变蓝阴极：红色固体析出电极反应：阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极：Cu2+＋2e-＝Cu总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑通电CuCl2阳极阴极Ⅱ.NaCl溶液阳极：产生气体可使淀粉KI试纸变蓝阴极：产生气体，酚酞溶液变红电极反应：阳极：2Cl-－2e-＝Cl2↑阴极：2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑NaCl（滴有酚酞）阳极阴极总反应：2H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑＋H2↑通电Ⅲ.CuSO4溶液阳极：产生气体阴极：红色固体析出电极反应：阴极：2Cu2+＋4e-＝2Cu阳极：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+总反应：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑通电CuSO4

3、阳极阴极Ⅳ.H2SO4溶液阳极：产生气体阴极：产生气体电极反应：阳极：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+阴极：4H+＋4e-＝2H2↑总反应：2H2O2H2↑＋O2↑通电H2SO4阳极阴极Ⅴ.Na2SO4溶液阳极：产生气体阴极：产生气体电极反应：阳极：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+阴极：4H2O＋4e-＝2H2↑＋4OH-总反应：2H2O2H2↑＋O2↑通电Na2SO4阳极阴极Ⅵ.NaOH溶液阳极：产生气体阴极：产生气体电极反应：阳极：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+阴极：4H+＋4e-＝2H2↑总反应：2H2O2H2↑＋O2↑通电NaOH阳极阴极电解质溶液电解规律（惰性电极）阳极：

4、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅢⅡⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+小结两极得失电子数相等电解质溶液导电的过程就是电解的过程两极发生电子得失时遵循“强者优先”原则电能到化学能(第二课时)电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化

5、为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应练习分析下图，哪些是原电池——哪些是电解池——1、3、56、7(一)电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2、装置硫酸铜溶液阳极：Cu—2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu3、电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液4、电镀的结果，电镀液的浓度保持不变铜镀件二、电解的应用(二).铜的电解精炼粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ZnFe

6、NiCuAgAu阴极:Cu2++2e-=Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？粗铜纯铜硫酸铜溶液(三)活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取阳极：6O2-—12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e—==4Al总方程式：2Al2O3==4Al+3O2↑通电熔融思考：1.为什么不电解熔融的AlCl3？石墨Al熔融的AL2O32.工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应ABDCFeCu氯化钠溶液练习2.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液

7、，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（）A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2B3.在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液D4.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放电，其析出铜的的质量为1.92g，则析出