酸碱中和滴定的实验操作.ppt

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1、精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶（排废液用）移液管洗耳球取液使用方法实验化学P762.滴定阶段：3.数据处理阶段：1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度润洗的操作装液的操作读数的要求滴定管、移液管均可滴加的要求滴加标准液的操作为什么要排气泡把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化操作手法两种滴定管有什么差别,怎样使用?不同之处:1.控制机关:酸式:活塞碱式:橡胶管+

2、玻璃珠2.调零方式:酸式:转动活塞碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠3.操作指法:酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞碱式:大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放对象:酸式:酸性试剂+氧化剂碱式:碱性试剂用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH(H+)=20.00×0.100-5.00×0.10020.00+5.00=0.06mol/LpH=-lg0.06=1.221.22(H+)=20.00×0.100-19.95×0.10020.00+19.95=0.000125mol/LpH=3.93.97.0(OH-)=20.05×0

3、.100-20.00×0.10020.00+20.05=0.000125mol/L(H+)=8×10-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL约2滴pH提高了6个单位(突变)突变范围内指示误差均很小pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019.9520.0020.0521.0022.0030.0019.603.0010203040V(NaOH)mL12108642pH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙甲基红理论上，应选用在pH=7时变色的指示剂但根据滴定曲线，氢氧化钠溶液体积从19.98ml到20.02ml时，pH

4、从4.3突越至9.7因此，选择变色范围在这一范围内的指示剂均可终点的判断强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙由黄橙酚酞由红无色甲基橙由红橙酚酞由无色粉红(红)常用指示剂：甲基橙、甲基红、酚酞石蕊颜色变化不明显，一般不作为酸碱滴定中和实验的指示剂半分钟内不变色怎样处理中和滴定数据啊？去掉“离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式:c(待)V(待)=c(标)V(标)C(待)=c(标)V(标)V(待)A同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则A同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为.20.30mLP7

5、6活动与探究为什么要重复实验？当两次测定误差较大时，应如何处理怎样分析误差？C(待)=c(标)V(标)V(待)①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液③锥形瓶用待测液润洗④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴⑤滴定后仰视读数（前正常）⑥滴定前俯视读数（后正常）说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?偏高偏高偏高偏高偏高偏高①用滴定管取待测液时没有润洗液②滴定时待测液溅出③滴定后俯视读数④滴定前仰视读数⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁⑥锥形瓶水洗后未晾干偏低偏低偏低偏低正确没影响作业：1.作业本2.预习实验化学P74——食醋总酸含量的测定