《物理化学》复习题及答案.doc

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1、《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、 内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：（1）(Q+W)=0；（2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）  PΔV；（2）P2V2-P1V1；（3）PΔV-VΔP；4、100℃，101325Pa的液态H2O的化学势为l，100℃，101325Pa的气态H2O的化学势为g，二者的关系是：:（1）l＞g；（

2、2）l＜g；（3）l＝g。5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0；（3）＝0；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（2）封闭系统不做非体积功等压过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS为正值；（4）若ΔH与ΔS均为正值，当温度上升时，ΔG将降低。8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适

3、用于同样计划存在的电池；（3）能斯特方程表达了可逆电池的电动势与温度及有关物质的浓度或活度的关系；（4）能斯特方程反应了原电池的电动势与温度的关系9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS=0；进行不可逆过程的ΔS>0。11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g)→CH3COOCH3(l)的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为（Qp=Qv + nRT ）A、9911J·mol-1B

4、、-9911J·mol-1C、14866J·mol-1D、7433J·mol-112.把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P=P0（2）PP0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；B、封闭系统不做非体积功等压过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。14、若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（）①上升②下降③与管外液面相平15、化学反应的Qp与Qv的关系。16、熵判据的应用范围是所有过程。

5、吉不斯函数判据的应用范围是封闭体系、恒温恒压、非体积功为零。17、理想气体的内能和焓由温度决定，而且随着温度的升高而增加。18、对于理想气体平衡反应，定温定容下添加惰性组分，平衡不移动？（对）19、定温定压且非体积功为零时，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（对）20、O2+1/2O2=SO3K1°2SO2+O2=2SO3K2°则K1°和K2°的关系是。21、理想气体恒温可逆（内能变化和焓变为零）、绝热可逆（熵变为零）和向真空膨胀（内能变化为零）三个过程中，哪些热力学量为零？22、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H

6、2(g)，在400℃时达到平衡，反应的ΔH=133.5kJmol-1,为使平衡向右移动，可采取的措施有。23、稀溶液的依数性有、、。25、描述电解质溶液的导电能力的物理量有G、k、Λm。三者之间的关系为、。26、Zn(s)︱ZnCl(aq)‖KCl(aq)︱AgCl(s)︱Ag(s)属于双液化学电池电池。写出以上反应的电池反应式。利用E°、E、电池电动势的温度系数，计算该反应的ΔH,ΔS,ΔG,Qr,和K°。27、相律的公式是。28、下述说法正确的是：放热反应均是自发的；纯单质的ΔfHm°、ΔfGm°、ΔSm°皆为零；反应的

7、ΔrHm、ΔrSm皆为正值，则同温下的ΔrGm也为正值；反应的ΔH、ΔS皆为正值，则反应在高温下可以自发进行。29、科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，，这一规律适用于:A、弱电解质B、强电解质的稀溶液C、无限稀溶液D、浓度为1mol·dm-3的溶液30、.溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（）①越大②越小③不变31、在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（）。A.p1p2C.p1=p2D.不能确

8、定32、某反应在指定温度下，速率常数k为4.62×10-2min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，该反应的半衰期是：A.150min；B.15min；C.30min；D.不能求算33、将2滴K2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶,下列四种电