2020高考化学一轮选编习练题5含解析新人教版.pdf

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1、人教化学2019高考一轮选编习练题（5）李仕才一、选择题1、下列关于钠的说法中错误的是()A．金属钠非常活泼B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．钠元素在自然界中都是以化合态存在答案B2、已知下列热化学方程式：1①H(g)＋O(g)===HO(g)ΔH＝akJ·mol－122221②2H(g)＋O(g)===2HO(g)ΔH＝bkJ·mol－122221③H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝ckJ·mol－122223④2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝dkJ·mol－12224下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0

2、B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0答案C解析H的燃烧反应是放热反应，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D两项错误；反应③2与反应①相比较，产物的状态不同，HO(g)的能量＞HO(l)的能量，a＞c，A项错误；反应22②的化学计量数是反应①的2倍，②的反应热也是①的2倍，即b＝2a＜0，C项正确。3、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A.图Ⅱ可知反应xA(g)＋y

3、B(g)??zC(g)的ΔH＜0，且a＝2B.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v＞v正逆D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数等于0.5答案B解析A项，由图像可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，则正反应方向为吸热反应，所以ΔH＞0；根据图Ⅰ所示可知该反应的方程式为2A(g)＋B(g)??C(g)，只有当两种反应物按照方程式的计量数的关系加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，则a＝2

4、，A错误；B项，200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝(0.4－0.2)mol÷2L÷5min＝0.02mol·L－1·min－1，B正确；C项，若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，v＝v，C错误；D项，由图Ⅰ可知在200℃时，若加入0.8molA和0.4molB，正逆达到平衡时A的体积分数为0.5。若向容器中充入2molA和1molB，即增大了反应物的浓度，同时容器内气体的压强增大。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向压强减小的方向移动。所以达到平衡时，A的体积分数小于0.5，D错误。4、在

5、一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2HO＋O===2Fe(OH)，Fe(OH)进一步被氧气氧化为2222Fe(OH)，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()3A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2HO＋O＋4e－===4OH－22D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀答案D解析A项，在铁的吸氧腐蚀过程中，铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区

6、域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋。5、(2017·温州市十五校联合体高一下学期期中联考)随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池处理的主要目的是()A．回收电池外壳的金属材料B．回收电池中的二氧化锰C．回收电池中的石墨电极D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染答案D解析对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展，所以回收处理废旧电池的主要目的是防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。6、室温下在25mL0.1mol

7、·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CHCOOH溶液，曲线如3图所示，有关离子浓度关系比较错误的是()A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)3B.在B点：a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CHCOO－)＞c(OH－)＝c(H＋)3C.在C点：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)3D.在D点：c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)＝2c(Na＋)33答案C解析在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CHCOOH溶液，二者之3间相互反应，当恰

8、好完全反应