高中化学人教版必修2教案-高中化学人教版必修二2.2《化学能与电能》课件.ppt

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1、一级能源：的能源，如流水、风力、树枝柴草、煤、石油、天然气等。二级能源：的能源，如电力。直接从自然界取得一级能源转化，加工得到课前预习题答案：火力发电的过程P40图2－8化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能火电的缺点：①产生烟尘和废气，造成空气污染②SO2形成酸雨③CO2加强温室效应④化石燃料储量有限化学能与电能①②③操作实验现象实验探究1锌片上产生大量气泡，电流计指针不偏转。铜片上无明显现象，电流计指针不偏转。铜片上产生大量气泡，锌片溶解并有少量气泡产生，电流计指针向铜片方向偏转。CuCu1、工作原理：

2、⑴图像模拟把化学能转变为电能的装置。一、原电池外电路定向移动导电内电路定向移动导电（阳离子→；阴离子→）①C(H+)、C(Zn2+)、C(SO42-)。②物质变化：电解质溶液→，质量、pH值。③能量变化：→。减小增大不变H2SO4ZnSO4增大升高化学能电能电子阴阳离子正极负极稀H2SO4(负极)(正极)A把化学能转变为电能的装置。⑵宏观表现：⑶微观解释：⑷符号表达：一、原电池氧化反应和还原反应分开进行，从而产生电流。负极（锌片）Zn-2e-=Zn2+正极（铜片）2H++2e-=H2↑总反应：Zn+H2

3、SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑上的锌失去电子，发生反应后进入，失去的电子沿导线到达，此时溶液中的氢离子在上获得电子被，产生氢气而逸出。负极氧化溶液正极正极还原2、原电池的电极电极电极材料反应类型电子流动方向负极正极一、原电池活泼性较强的金属活泼性较弱的金属氧化反应还原反应电子流出（流向正极）的一极电子流入（来自负极）的一极探究：原电池由几部分组成，它的构成条件是什么？实验探究2第一组:原电池的两级第二组:原电池的溶液第三组:原电池的电路ZnFeCuCuCu第一组:原电池的两级电

4、流计指针是否偏转构成原电池的条件一:实验探究2FeCuZnFe偏转偏转偏转不偏转有两种的金属（或一种是）作电极。活泼性不同能导电的非金属单质第二组:原电池的溶液电流计指针是否偏转构成原电池的条件二:实验探究2Cu偏转不偏转电极材料均插入中。电解质溶液第三组:原电池的电路电流计指针是否偏转构成原电池的条件三:实验探究2Cu偏转不偏转两极相连形成。闭合电路3、构成原电池的条件(两极一液一连线)★电极：有两种活泼性不同的金属（或一种是能导电的非金属单质）作电极★溶液：电极材料均插入电解质溶液中★导线：两极相连

5、形成闭合电路★负极金属与电解质溶液之间能自发进行的氧化还原反应一、原电池氧化剂还原剂+练习：给你以下材料：铁片、银片、石墨棒、稀硫酸、稀盐酸、酒精、电流表、导线若干及烧杯。1、请你设计一个原电池，画出装置图，标出正负极。2、并写出电极反应和总反应方程式。负极():.正极():.总反应式.FeFe–2e-=Fe2+Ag2H++2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H2AgFeH2SO4(aq)正极负极1、下列哪些装置能产生电流，形成原电池？(1)H2SO4(aq)ZnAgA(4)ACuSO4(aq)ZnZn(

6、5)ACuSO4(aq)ZnCu(6)H2SO4(aq)ZnCA(2)酒精ZnCuA(3)ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A课堂练习课堂练习2、（双选）下列哪些反应能设计成原电池？（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuADCuSO4(aq)ZnCu3、请在图上标出电子的流动方向并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.负极():.正极():.总反应式:

7、.课堂练习ZnZn–2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cue-课堂练习4.下列有关原电池的说法正确的是（    ）Ａ、正极发生氧化反应，负极发生还原反应Ｂ、电极溶解的一极为正极Ｃ、电子由正极流向负极Ｄ、较活泼的金属做负极、较不活泼的金属做正极判断原电池正、负极的方法：①两极材料（一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极）②电流流向（电流是由正极流向负极）③电子流动方向（电子是由负极流向正极）④两极发生反应类型（负极发生氧化反应,正极发生还原反应）⑤

8、两极的反应现象（固体溶解的一极为负极，有气体生成或者固体析出的一极为正极）⑥电流表指针指向（电流表指针指向正极）D5.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时，Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序为（       ）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ    Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ    Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ课堂练习C原电池的的应用1：比较金属的活泼性2：加快氧化还原反应的速率3：保护金属材料4：制造各类电池6