河南省周口市重点高中2015-2016学年高二上学期第一次高质量检测化学重要试题.doc.doc

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1、2015-2016学年度上期高二第一次质量检测化学答案题号12345678910答案DADBCCDCAC题号11121314151617181920答案BDCBCDBDCA21.（8分）【解析】　(1).观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为：NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1。(2).方程式：3×②－①×2＋③×2得方程式：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2

2、(g)＋2H2O(l)，ΔH＝3×(－192.9kJ·mol－1)－2×49.0kJ·mol－1＋(－44kJ·mol－1)×2＝－764.7kJ·mol－1。【答案】　(1).减小　不变NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1(2).CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7kJ·mol－122.（6分）【解析】(1)生成0．8molD，则反应掉0．4molB，剩余1．6molB，c(B)=1．6mol／2L＝0．8mo1·L－1。由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故υ(D)＝2υ

3、(B)＝2×0.1mo1·L－1·min－1＝0．2mo1·L－1·min－1。(2)将C、D折算成A、B，则相当于加入2molA和2／3molB，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2mol－2／3mol＝4／3mol。【答案】(1)0．8mo1·L－10．2mo1·L－1·min－1(2)4／323.（14分）答案：(1).K＝　<(2).0.03mol/(L·min)(3).75%　(4).y＝x(5).不可能ΔH>0吸热且ΔS<0(或依据吉布斯自由能判断)24.（6分）（1）53.27kJ/mol　（2）.①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶

4、液混合不迅速；③温度计不够精确等25.（16分）(1).-159.47(2).>高温(3).①降低②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低，（给出合理解释即可给分）。(4).①.小于②.30%(5).（注意：曲线的起点、平衡点和变化趋势）