浦东金桥补习班高中化学电解质溶液.pdf

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1、第14讲电解质溶液（一）一、明概念1、电解质和非电解质从概念上把握：从类别上掌握：从结构上理解：2、电离、电解、电镀电离：电解原理：____极（与电源___极连）______反应：____极（与电源___极连）______反应：写出下列电解质电解反应方程式：氢氧化钠溶液、硫酸溶液、硫酸钠溶液氯化钠溶液盐酸硫酸铜溶液熔融态氯化钠、氧化铝3、金属导电和电解质导电4、强电解质、弱电解质和导电能力5、电离方程式和离子方程式酸：碱：盐：生成弱电解质：生成沉淀：生成络离子：发生“双水解”发生氧化还原：6、离子共存问题、离子检验和鉴别例1．下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（

2、）（A）乙醇（B）金属钠（C）二氧化硫（D）氯化钠例2．把0．05molNaOH固体分别放入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5molL1盐酸C．0.5molL1醋酸D．0.5molL1氯化钠溶液例3．下列事实可以证明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能和NaCO溶液反应放出二氧化碳23B．醋酸溶液中有H,CHCOO,CHCOOH33C．醋酸溶液的导电性差D．把[H]均为102molL1的醋酸和盐酸稀释到[H]为105molL1,醋酸所用的水明显少于盐酸。例4．含1molNaCO溶液逐滴加入1．5molHCL的盐酸中，含1．5mo

3、lHCL的盐酸逐23滴加入1molNaCO溶液中，最终生成的CO物质的量是否相等。232例5．在等物质的量浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入少量CO，发生如下反应：2________________NaRCOHOHRNaHCO2NaQCOHONaCO2HQ，2232223则HR和HQ在水中电离出H的能力是A．HR强B．HＱ强C．两者相同D．无法比较[能力训练]1．某物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A、液溴B、干冰C、蔗糖D、硫酸钡2、KHSO在溶液中和熔融状态下都存在的离子是4A、kB、HSOC、SO2D、H443、在NaHS溶液中，下列关系正确的是1A

4、、[Na][H][HS][OH]B、[Na][H][HS][S2][OH]2C、[Na][HS]2[S2][H]D、[Na][H][OH][HS]2[S2][Na]4．实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中[K][Cl][SO2]，可选用的24溶质可能是A、KCl、NaCl、NaSOB、NaCl、KSO2424C、NaCl、NaSO、KSOD、KCl、NaSO、KSO242424245、在外界提供相同电量的条件下，Cu2或Ag分别按Cu22eCu或AgeAg在电极上放电，若析出铜的质量为1.9

5、2g，则析出银的质量为（）。A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g6、同体积，相同H浓度的HCl、HNO,CHCOOH和稀HSO溶液中分别加入足量的3324锌粉，下列说法中正确的是A、HSO放出的H最多B、CHCOOH放出的H最多24232C、HCl和HNO放出的H相同（同温同压下测定）32D、HSO比HCl放出的H多（同温同压下测定）2427、下列离子方程式不正确的是A、向烧碱溶液中加入少量的氯化铝溶液Al3++4OH-→ALO-+2HO22B、溴化亚铁跟足量氯气反应2Fe24Br3Cl2Fe32Br6Cl22C、向NaHCO溶液中加入过量石

6、灰水32HCOCa22OH2HOCaCOCO23233D、向碳酸钠溶液中滴加足量稀HSOCO22HHOCO243228、用足量的NaCO与一定量的稀HSO反应生成CO，若按减慢反应速率又不减少23242CO的体积（相同条件下测定）可以加入的物质是2A、BaClB、MgC、NaPOD、KOH2349、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaO

7、H溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A②④⑤B②④C②③④D②③10、在NaS溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是2A[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋[HS]B[OH－]＝[HS－]＋[H＋]＋[HS]22C[OH－]＝[HS－]＋2[H＋]＋[HS]D[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]211、下列溶液中，与0.1mol/L盐酸溶液的导电能力相近的是ApH＝1的盐酸溶液B1×10－5mol/L的NaNO溶液3CpH＝9的氨水溶液D1×1