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时间:2020-08-12
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1、江苏省2009届高考化学试题汇编:化学计算1.【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷.】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是【AD】A.1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023B.在标准状况下,2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应,生成SO的分子数为6.02×10222D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×10222.【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11
2、月模拟试卷.】向一定量的Fe、FeO和FeO23的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为【B】A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol3.【江苏省常州市第三中学2009届高三化学11月模拟试卷.】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol
3、·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO的体积(标准状况)关系如下图所示:2CO体积(mL)2BA0515253545盐酸体积(mL)(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO的体积为___________mL(标准状况)。2(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。答案.(1)H++OH-=HO;CO2-+H+=HCO-(2×2分=4分)233(2)224(3)0.6;42
4、.4%(2×3分=6分)4、[江苏省常州市北郊中学2009届高三化学11月模拟试卷]工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水akg,电解后残液的密度为ρkg/L。将产生的H、Cl在一定条件下反应22制成质量分数为36.5%的盐酸bkg,已知H、C1的利用率均为c%。试计算(用含题22中字母的代数式表示):(1)制得氯化氢__________mol。(2)残液中氯化钠的质量_________________Kg。(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度mol/L。答案.)(列式正确没有化简不扣分)0.2
5、34ac58.5b(1)10b(2分)(2)(3分)c1000b(3)mol/L(3分)ac36.5b5.[常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷]甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池中盛有AgNO溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后,测得甲3池中电极质量增加2.16g,乙池中电极上析出0.84g金属,则乙池中溶质可能是【AD】A.CuSOB.MgSOC.Al(NO)D.AgNO443336.[常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷]工业上以CuO和HSO为原料制备CuS
6、O·5HO2442晶体。为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为【B】A.45.8%B.57.6%C.72.3%D.无法确定7.[常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷](10分)某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下:NH3①②③混合气HNONHNO343空气催化剂其中反应①为4NH+5O4NO+6HO32Δ2(1)步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为______________________
7、_______________。(2)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为____________。(3)假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b,反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少?(要求写出解题过程)答案..(1)4NO+3O+2HO=4HNO(2分)223(2)1/6(或16.7%)(4分)(3)解法一:假设消耗NH的总物质的量为1mol
8、,其中用于制取HNO的NH的物质的量333为xmol,被HNO吸收的NH的物质的量为ymol,则有:x+y=1、abx=cy。33c解得:x=abcaby=abc2abc氨的总利用率=(xab+yc)/1=(4分)abc解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol,则:生成硝酸的物质的量4abmol;4ab第③步需要氨气的物质的量为mol;c4ab4ab2abc氨的总利用率==(4分)4ababc4c8.[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]将等质量的镁铝合金
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