高中化学：电子云与原子轨道.ppt

《高中化学：电子云与原子轨道.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、原子结构电子云与原子轨道9/16/2021宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）不可确定宏观、微观运动的不同9/16/2021宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。核外电子运动的特征9/16/2021核外电子运动状态的描述电子云：描述核外电子运动特征的图象。电子云中的小黑点：并不

2、是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。电子云(演示)9/16/2021S能级的原子轨道电子云轮廓图----原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.9/16/2021P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示.P能级的原子轨道9/16/2021P能级的原子轨道P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.9/16/2021d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道9/16/2021原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道是指一

3、定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论9/16/20211、S、P、d能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能容纳几个电子？其自旋方向怎样？2、举例说明洪特规则：科学研究阅读课文P12,讨论下列问题Spdf能级分别有2、3、5、7个轨道，每个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。这就是泡利原理当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。9/16/2021课堂练习用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量

4、最低原理9/16/20211、从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。2、钠的电子排布式可写成[Ne]3S1，试问：上式方括号中的符号是什么意思？思考与交流9/16/2021通读本节《原子结构》课文，归纳本节知识内容，并自出自解一道题。（以上两项均写在作业本上）作业9/16/2021再见9/16/2021