胶体及分类课件.pptx

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1、第二章化学物质及其变化分散系及其分类简单分类法及其应用物质的分类阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?1.阳光照进树林,为什么会有一条光亮的通路?2.向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？3.为什么在长江的入海口会形成沙洲？4.明矾为什么能净水?你知道吗?学习目标了解分散系的概念和分类知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应及其应用。了解胶体的特殊性质及其用途。初中时所学“溶液”的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质分散系及其分类分散系

2、：分散质：分散剂：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。注意：分散系为混合物。被分散的物质起容纳分散质作用的物质气固液固液气分散质分散剂实例1.空气2.云、雾3.烟、灰尘4.泡沫5.牛奶、酒精6.氢氧化铁胶体7.泡沫塑料8.珍珠（包藏着水的碳酸钙）9.有色玻璃、合金分散系分类以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为____种分散系9分散系(分散剂是液体)溶液(＜1nm)胶体(介于1～100nm)浊液(＞100nm)分散质粒子大小为标准①溶液：分散质粒子小于1nm。②胶体：分散质粒子介于1nm～100nm之间

3、。③浊液：分散质粒子大于100nm。1nm100nm溶液胶体浊液三种分散系的对比分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小主要特征举例>100nm<1nm1~100nm不稳定，不均一稳定，均一介稳定，均一泥浆水NaCl溶液肥皂水定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。本质特征胶体微粒直径在1nm~100nm之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉胶体与浊液、溶液的区别胶体微粒能透过滤纸渗析过滤Fe(OH)3胶体和泥水将烧杯中的_

4、_____加热至____，向沸水中逐滴加入5-6滴_____________，继续煮至溶液呈______，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。蒸馏水沸腾FeCl3饱和溶液红褐色活动探究一Fe(OH)3胶体的制备（P26科学探究）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl透明、澄清、介稳定△注意：（1）实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(

5、OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的现象称为丁达尔效应。—区分胶体与溶液的一种物理方法1.丁达尔效应可见光照射胶体胶粒使可见光散射形成光亮的“通路”原因：活动探究二胶体的性质（P28科学视野）日常生活中的丁达尔效应

6、树林中的丁达尔效应想一想：能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？电影放映时的丁达尔效应晚会中的丁达尔效应胶体的性质之二：介稳性1.最稳定的分散系是:2.很不稳定是:3.胶体具有介稳性的原因:溶液。浊液。①胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。②胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。普遍存在的现象，不是胶体的特有性质！胶体的性质之三：电泳现象在电场的作用下，胶体粒子会在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。阴极Fe(OH)3胶体应用：工业除尘实验结果阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅Fe(OH)3胶体粒子带有正

7、电荷，在电流作用下，向阴极移动阳极注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！*胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷，有些胶粒不带电。1.加电解质溶液⑴浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；⑵豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；⑶水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；⑷在江河与海的交汇处形成的沙洲。想一想：消除胶粒所带电荷，并使其聚沉的方法：2.加带相反电荷的胶粒⑴用明矾、氯化铁等净水⑵不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，

8、使墨水失效。3.加热使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。胶体的性质之四：聚沉胶体的应用土壤的保肥；工业除尘；明矾净水；制豆腐；不同品种的墨水不能混用；江河入海口形成三角洲。DD课堂练习1.根据中央电视台报道，近年