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1、第三节金属晶体小组问题：问题好的小组493（1,4,5,7,12）(502,1,2,4,5,6,9,11,12)505(1,2,4,5，8，11)1、延性和展性有什么区别？（493,1，11）5052、电子气理论与金属颜色有关吗？不同的金属为什么有不同的颜色？（493,2，11 ）5023、如何比较金属的硬度和熔沸点？金属键的强弱有什么决定？（493,1，5，7，12 ）502（505,1， ）金属中含有的结构粒子是金属原子吗？（493，5）(424,)4、六方最密堆积和面心最密堆积的晶胞是如何得出的？如何计
2、算原子空间利用率？（493：1，）502505（5）5、Li如何保存？温度高为何电导率下降？（502：2）505学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。 2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。 3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。 4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：1、延性和展性有什么区别？（493,1，11）5052、电子气理
3、论与金属颜色有关吗？不同的金属为什么有不同的颜色？（493,2，11 ）502金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色或灰黑色。学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。 2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。 3、利用电子气理论会解
4、释金属的相关物理性质。 4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。1、金属单质在氧化还原反应中只做还原剂。金属无负价。复习：2、金属元素被还原不一定得到金属单质。3、金属氧化物不一定是碱性氧化物。4、金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高、硬度最大的金属是--------钨密度最小（最轻）的金属是--------锂硬度最小的金属是--------铯最活泼的金属是-
5、---------铯延展性最好的金属是--------金导电性最强的金属是--------银自然界含量最多的金属是--------铝学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。 2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。 3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。 4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：3、如何比较金属的硬度和熔沸点？金属键的强弱
6、有什么决定？（493,1，5，7，12 ）502（505,1， ）金属中含有的结构粒子是金属原子吗？（493，5）(424,)一、金属键的定义：在金属晶体内部，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，这种作用称为金属键。1、金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。2、成键微粒：阳离子（原子）和自由电子。3、成键条件：金属单质或合金。4、影响条件：越小，金属键越强，金属晶体的熔沸点越高，硬度越大。金属阳离子所带的电荷越高，半径表现：①同主族
7、，②同周期，从前往后，金属熔沸点逐渐升高，硬度增大。一般规律：从上往下金属熔沸点逐渐降低硬度减小。金属晶体的定义：金属原子之间通过金属键形成的晶体。1、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子。含有金属阳离子的晶体中一定含有阴离子（）含有阳离子的晶体一定是离子晶体（）含有阳离子的晶体中一定含有离子键（）含有阴离子晶体中一定含有金属阳离子（）含有阴离子晶体中一定含有阳离子（）错错错错对含有阴离子晶体一定离子晶体（）对金属晶体的定义：金属原子通过金属键形成的晶体1、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子。含有阴离子晶体中一定含
8、有阳离子。2、金属在固态时形成的都是金属晶体。Hg学习目标:1、回忆复习金属的一些性质。 2、掌握金属键的概念本质（电子气理论）、金属晶体的概念及性质。 3、利用电子气理论会解释金属的相关物理性质。 4、了解金属晶体中原子堆积的四种模式及及其代表物，会计算配位数和空间利用率。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。二、金属晶体的性质：1、
