化学平衡常数及计算练习(附问题详解).doc

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1、化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1K2D．无法确定2．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是(　　)A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放

2、热反应B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说确的是（）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体

3、积分数越高D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)∆H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说确的是()123A．2 min的HI的分解速度为B．该温度下，平衡时HI的转化率为1C．该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后

4、平衡常数为，则K1>K2D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变6．关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是()A．K=B．K=C．K=D．K=7．吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器放入2.94×10－3molNO、2.50×10－1molN2和4.00×10－2molO2，则下列说确的是()A．此反应的初始状态为化学平衡状态B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行D．无法判断8．已

5、知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是()A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．该反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系

6、如下表下列叙述不正确的是()A．上述反应的正反应是吸热反应B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．若在1L的密闭容器入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态D．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一10．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数

7、K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大二、综合题。11．I.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、_____