离子反应的顺序课件.ppt

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1、离子反应和离子方程式的书写是高考的热点,其中离子反应的先后问题是主要失分点之一.离子反应先后问题主要集中在氧化还原型离子反应的先后问题及复分解离子反应的先后问题.专题:离子反应的先后顺序1)含若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂解析：依据方程式可得，还原性：Fe2+> Br-则Cl2与FeBr2反应为先发生： Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-①后发生： Cl2+2Br-= Br2+2Cl-②因n(Cl2)：n(Fe2+)=   0．112L/ 22.4L·mol-1：0.010L×1mol·L–1=1：2所以只发生反应①，而不发

2、生反应②答案：Cl2+2Fe2+=2Fe3++ 2Cl-1氧化还原离子反应的先后问题例1、已知：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，则112mlCl2（标准状况下）通入10ml1mol·L-1的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________解析：CuSO4和FeCl3都能被Zn还原，依据题中反应，可知Cu2+和Fe3+混合后，Zn先与Fe3+反应，然后再与Cu2+反应，设等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn均为1mol则有    Zn  +  2Fe3+=2Fe2

3、++Zn2+Zn  +  Cu2+= Zn2++ Cu1               2             1        11(过量)     1     (1–0.5)    1(过量)故反应后容器中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+答案：Fe2+、Zn2+、Cu2+２）含若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂例3、已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl-外还含有（不考虑水中电离出的H

4、+、OH-）_________________________________规律１若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原．氧化还原型：强者优先１）溶液中多种微粒间相互反应只生成弱电解质例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。解析:假设CH3COONa与盐酸先反应，则生成CH3COOＨ；又因CH3COOＨ的酸性大于H2CO3，所以生成的CH3COOＨ还能与NaHCO3反应

5、生成CH3COONa和H2CO3；同理H2CO3又能与C6H5ONa生成NaHCO3和C6H5OＨ，因此逐滴加入盐酸时发生反应的先后次序为C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa．答案　①C6H5O－＋Ｈ＋＝C6H5OＨ，②HCO3－＋Ｈ＋＝H2CO3，③CH3COO－＋Ｈ＋＝CH3COOＨ．２　复分解离子反应的先后问题规律２溶液中若干离子与同一离子能生成弱电解质时，根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物的电离程度小的离子优先反应．复分解型：弱离子优先２）溶液中多种微粒间相互反应只生成沉淀解析:产生沉淀的条件是Ｑｃ≥Ksp，

6、产生沉淀的顺序取决于溶液混合时达到Ksp的先后次序。AgNO3溶液滴入到0.001mol·L－１的KCl和0.001mol·L－１的Ag2CrO4溶液中，因此可认为滴加过程中Ｃｌ－和CrO4－的浓度保持不变，即产生AgCl沉淀时，ｃ（Ａｇ＋）＝Ksp（AgCl）／C（Cl-）＝1.8×10－７mol·L－１，产生Ag2CrO4沉淀时，C２（Ag＋）＝Ksp（Ag2CrO4）／ｃ（CrO4－），ｃ（Ａｇ＋）＝4.4×10-5mol·L－１，所以先生成AgCl沉淀．例５在常温下Ksp(AgCl)１．８×１０－１０、Ksp（Ag2CrO4

7、）＝１．９×１０－１２，将0.001mol·L－１的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－１的KCl和0.001mol·L－１的Ag2CrO4溶液中先产生的沉淀是．规律３溶液中若干离子与同一离子能生成沉淀时，根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物的溶解度小的离子优先反应．所以复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存（例如双水解）的影响。复分解型：较难溶者优先小结：复分解型　弱离子优先；　　　　较难溶者优先假设你现在记不清一些离子性质的强　　　　　　弱顺

8、序，怎么办？？？用这种方法试试：先随意假设某种离子先反应，看它的产物是否能够与其它的离子反应，若能则证明假设错误！小试牛刀：练1：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。⑤Al(OH)