山西省忻州市2012-2013学年高二上学期期末联考化学理试题（b）

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1、学校姓名联考证号忻州市2012-2013学年高二上学期期末联考化学理B试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3．满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题）一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1．在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工

2、业炼钢2．在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+O2(g)CO2(g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加碳的量加快化学反应速率3．下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等4．下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A．碳酸钙分解B．酸碱中和C．焦碳在高温下与水蒸气反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应5．下列叙述不正确的是A．利用丁达尔效

3、应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫C．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+D．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水6．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A．非金属性比氯强B．最高价氧化物的水化物是一种强酸C．最高正价为＋5，负价为－3D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族7．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源8．一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．A的质量不再发生变化B．混合气体的总

4、物质的量不再发生变化C．C的分子数目不再发生变化D．D的物质的量浓度不再发生变化9．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－S2－+H+10．下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是A．锌片、铜片，稀硫酸B．铜片、石墨棒，乙醇C．铜片、石墨棒，稀硫酸D．锌片、锌片，稀硫酸11．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液C．溶液中c(H+)＞c(OH-)

5、D．溶液中含有H+12．现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是A．CB．NC．OD．Fe13．25℃、101kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol14．下列电离方程式中正确的是A．NH3·H2ONH4

6、++OH-B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3Na++H++CO32-D．HClH++Cl－15．甲烷和氯气在光照条件下反应，可能得到的产物①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HClA．只有①②③B．只有②④⑤C．只有①②③④D．全部16．下列溶液中的离子一定能大量共存是　A．含有大量OH－的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－B．含有大量H+的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、OH－D．含有大量CO32－的溶液：Ca2+、Na+、NO3－、SO42－17．

7、某Na2CO3溶液的pH可能是A．5B．6　C．7D．818．有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g)，右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A．正反应是吸热反应B．（m+n）＜（p+q）C．压强增大，A的转化率减小D．温度升高，A的转化率减小19．下列物质属于纯净物的是A．玻璃        B．盐酸        C．碘酒        D．液氯20．下列叙述正确的是A．氨水是强碱                     B．盐类物质一定含有金属阳离子C．凡能电离出H＋的化合物均属酸          D．含

8、金属元素的离子不一定是阳离子第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题（本题包括4个小题，每空2分，共44分）21．（4分）反应A(g)