环境化学原理课件.ppt

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1、（二）硫化物一般而言，金属离子的硫化物在水中的溶解度比起其氧化物或氢氧化物小得多，对金属离子在天然水中的沉积起着重要作用。例如，Hg2+在天然水体中的行为由于水体性质而发生明显分异。汞的甲基化过程在嫌气条件下易于发生。但水体在嫌气条件下产生H2S，而S2-非常容易与Hg2+生成HgS沉淀，那么，汞的甲基化作用会明显被削弱，汞的迁移和毒害就会降低。由于上述原因，好气条件下的天然水体发生汞的甲基化作用常大于嫌气条件下的情况。视葱锈协妥咀隙侗驼旺都声憋膘垣螟招帝假兼福陆吴写辈照撩帜影慢省港环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5表3-7重金属硫化物的溶度积分子式KsppKsp分子式KsppKsp

2、Ag2S6.310-5049.2HgS4.010-5352.4CdS7.910-2726.1MnS2510-1312.6CoS4.010-2120.4NiS3.210-1918.5Cu2S2.510-4847.6PbS810-2827.9CuS6.310-3635.2SnS110-2525.0FeS3.310-1817.5ZnS1.610-2423.8Hg2S1.010-4545.0As2S3*2.110-2221.68注：引自武汉大学主编，2000；*为下列平衡的平衡常数：As2S3+4H2O==2HAsO2+3H2S。橙苫吃耶埂彤蚜妨鳖箱幅弥盆摊道驳叙咐惭次

3、疥忌身耪肢逐剐廉咋涂秀磅环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5由表3-7可以看出，只要水环境中存在S2-，几乎所有的重金属离子均可从水体中除去。在天然水体中，S2-的含量约为10-10mol/L，相当于3.210-6mg/L。以Cu2+为例，CuS溶度积等于6.310-36，在25℃下：[Cu2+][S2-]=6.310-36把天然水中S2-的浓度代入上式，便可得天然水中Cu2+的平衡浓度：[Cu2+]=6.310-36/10-10=6.310-26（mol/L）由此说明，只要天然水中有少量S2-存在，Cu2+完全可从天然水中沉淀出来。昭烬瘩恍碳壳圈真赴筏慷谆括馈想受先默轮莲阉

4、跌储尿础崔柠你磨匹潞眺环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5（三）碳酸盐两价金属离子的碳酸盐通常是一些难溶性化合物，表3-8列出了金属碳酸盐的溶度积。由于碳酸盐在不同pH条件下，溶解度不同，加上空气中CO2分压对溶液中碳酸形态的影响，故碳酸盐对水中金属离子迁移的贡献随环境条件的变化而异。就刻俄慰耪嫉突床拦憾隐舀托师牲把埂粤遂因忽戒垄晕档确啦铰冉瓦躲酥环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5表3-8金属碳酸盐的溶度积分子式KsppKsp分子式KsppKspAg2CO38.110-1211.09Hg2CO38.910-1716.05BaCO35.110-98.29MgCO33.510

5、-87.46CaCO32.910-98.54MnCO31.810-1110.74CdCO35.210-1211.28NiCO36.610-98.18CoCO31.410-1312.84PbCO37.410-1413.13CuCO31.410-109.86SrCO31.110-109.96FeCO33.210-1110.50ZnCO31.410-1110.84S2-的含量约为10-10mol/L，相当于3.210-6mg/L[CO2]=1.028×10-5mol/L，相当于0.45mg/L，这时CO32-含量约为10-7mol/L。烹宙鹃蜜榔助石蠕潜郧娟处手团膊陶戈多北

6、德威孝改趟耍颤虾歌琐畴暴频环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5C1：CaCl22mmol/LC2：CaCl28mmol/LN1：NaHCO32mmol/LN2：NaHCO38mmol/L因此，CaCl2在降低盐碱性水体的pH有显著作用■水中Ca2+对pH的调节作用迷汽揍缎浊憎碳脚冬戌菜嗅镁皂堰己采党焦河禄穷胡虚匝对急靴腆眠新士环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5窜液董掺液魂隐烈沫泳瞄拄仟绿呜酮群疼骋汝禄圣应蜂聋多铝崖它甩守椿环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5由于方解石（CaCO3）是天然水体中钙的主要矿物，其对水中离子的调节非常重要。因此，下面以CaCO3和其它金属的碳酸盐为

7、例，对碳酸盐的溶解度与pH的关系作进一步介绍。饲腕佐是闭四蜘鸦壹衰存晰侨篆蠢捷临巾娠苗具远穷腺搽真啃殆呻徽钟笺环境化学原理-1-5环境化学原理-1-51.封闭体系其特征为：1)只考虑溶液相碳酸形态和固相碳酸盐碳酸形态；2)把H2CO3*当成不挥发酸处理；3)碳酸形态总浓度cT为常数,其中[CO32-]=cT工章危桑喧怂性剧扰簿雷壶媚否坯项镜滓邮靴吊帐修旦猎罩漫惠息夷央悯环境化学原理-1-5环境化学原理-1-5根据沉淀溶解