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《2019届高考化学一轮复习第14讲硫及其重要化合物课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第14讲 硫及其重要化合物【考纲要求】1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素的重要化合物对环境的影响。考点1 硫及其氧化物的性质知识梳理1.硫的存在与性质(1)硫元素的存在形态(2)物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄色晶体不溶微溶_____黄易溶(3)化学性质(反应用化学方程式表示)2.二氧化硫(1)物理性质色、态、味—无色、有气味的有毒气体密度—比空气的_____溶解性—溶于水,1体积水可溶解40体积SO2刺激性大易(2)化学性质(反应用化学方程式表示)品红3.三氧化硫
2、(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,常温下为态,标准状况下为态。(2)化学性质液固4.硫的氧化物对大气的污染(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程含硫矿石5.6脱硫【多维思考】1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。()(2)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()(3)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。()(4)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()(
3、5)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀。()(6)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。()(7)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应()(8)等物质的量的S、O、Cl2与Fe化合,S消耗的n(Fe)最少。()(9)标准状况下,等体积SO2、SO3、H2S含S原子数相等。()提示:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×2.气体SO2与H2S混合完全反应后,用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,分别简述洗涤原理
4、。提示:硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3,达到除硫的目的。3.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将两者混合时其漂白能力是否增强?提示:不会增强,由于两者混合时,发生反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,故漂白性减弱或失去。考点演练考向一硫的存在和性质1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部A2.下列说法正确的是()A.硫单质常存在于火山喷口附
5、近B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3A解析:SO2不与BaCl2溶液反应,D中产物均为SO2。考向二性质多样的SO23.关于SO2的叙述中正确的是()A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(
6、CuCl),体现SO2的还原性D解析:A项,有氧气参加反应,应生成CaSO4,错误;B项,亚硫酸不稳定,易分解,错误;C项,通入SO2的量不同,产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,还可能是两者的混合物,错误;D项,生成CuCl白色沉淀,铜的化合价降低,必然有一种元素的化合价升高,只能是SO2中+4价的硫被氧化,正确。4.导学号96656085如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()D选项实验现象解释ABa(OH
7、)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性5.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入下列四种气体:①Cl2②NH3③NO2④H2S,均会产生沉淀。回答下列问题:(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①;②;③;④。(2)用离子方程式表示①和④产生沉淀的原因①;④。归纳总结SO2的特殊性质及应用1.注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是
8、SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。2.注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。3.SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红。考向三SO2与CO2的
