高二化学四四金属的电化学腐蚀与防护课件.ppt

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1、第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期铁锈斑斑,让人心酸;铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]钢铁生锈,大桥断裂！金属腐蚀的危害,惊心动魄据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。一、金属的腐蚀指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。1、定义：2、本质：金属失去电子被氧化M-ne-=Mn+3、分类：化学腐蚀电化学腐蚀金属跟接触到的物质（如

2、O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀定义：影响因素：金属的活泼性环境的温度氧化剂浓度等化学腐蚀原理：氧化还原反应左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀电化学腐蚀定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。原理：原电池反应本质：氧化还原反应负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。探究

3、实验讨论：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe2O3+XH2O=Fe2O3·XH2O进一步反应：正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质相互联系金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍

4、交流与讨论1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池，铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。3.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易被腐蚀。请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。1.牺

5、牲阳极保护法二、金属的电化学保护牺牲阳极的阴极保护法示意图2.外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法示意图除此以外还有其它防护方法？金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。②改变金属内部的组织结构，制成合金。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。小结下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)课堂练习课堂练习1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

6、（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑