高中化学人教版选修3课件：第1章 原子结构与性质 第2节 第2课时.ppt

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1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·选修③原子结构与性质第一章第二节　原子结构与元素的性质第一章第2课时　元素周期律自主探究新知预习2预习自测初试牛刀3课堂探究疑难解惑4课堂达标夯实基础5视点拓展专家博客6课时作业7情境呈现激趣入题1情境呈现激趣入题自从认识到元素周期表对化学、生产、生活的巨大指导作用之后，人们依据自己的认识设计出若干种元素周期表。这一切的努力和成果，无非是为了更直观体现元素周期律。元素周期律变化与海螺及浩瀚宇宙何其相似，你见过下面这些新型的元素周期表吗？自主探究新知预

2、习一、原子半径1．影响因素：2．递变规律：负电排斥增大越大缩小电子的能层数越大越小二、电离能1．第一电离能的概念：___________基态原子失去______电子转化为气态基态正离子所需要的________叫做第一电离能。2．第一电离能的变化规律：(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈____________的趋势。(2)同一主族，从上到下，元素的第一电离能____________。气态电中性一个最低能量逐渐增大逐渐减小三、电负性和“对角线规则”1．电负性：(1)定义：用来描述不同元素的原子

3、对___________吸引力的大小。电负性越大的原子，对________的吸引力________。(2)衡量标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。(3)递变规律。①同周期，自左向右，元素的电负性逐渐________。②同主族，自上而下，元素的电负性逐渐________。键合电子键合电子越大变大变小(4)应用：判断金属性和非金属性的强弱。①金属的电负性一般小于1.8。②非金属的电负性一般大于1.8。③电负性在1.8左右的，既表现________，又表现________。金属性非金属性右下方预习自测

4、初试牛刀答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×答案：C解析：由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故第三周期ⅦA族元素原子半径不一定比上一周期IA族元素原子半径大，如r(Li)>r(Cl)，故A项错误；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的，故B项错误；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径，故C项正确；原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化的，故D项错误。答案：C解析：四种元素均是第三周期元素，分别为Al、Si、P、S，由于P原子的3p能级半充满

5、，所以其I1最大。答案：A解析：B项第一电离能：Mg>Al>Na，C项第一电离能：N>O>C，D项第一电离能：P>Cl>S。答案：D解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。答案：A解析：根据题意可知：A项为O，B项为P，C项为Si，D项为Ca。同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，A项电负性最大。课堂探究疑难解惑1.原子半径的大小比较(1)同电子层：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径

6、逐渐减小(除稀有气体外)，有“序小径大”的规律。如r(11Na)>r(12Mg)。(2)同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。如：r(Na)阳离子的半径，如r(Na)>r(Na＋)；原子半径<阴离子的半径，如r(Cl)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，

7、r(H－)>r(H)>r(H＋)。(3)对于电子层结构相同的离子，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)、r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。但须注意，稀有气体元素的原子半径的测量标准和其他原子半径的测量标准不同，不能比较。提示：可用“三看”法快速判断简单微粒半径大小：“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子

8、数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。解析：四种元素在元素周期表中的相对位置为：即某周期活泼非金属与下一周期活泼的金属形成的简单阴、阳离子具有相同的电子层排布，由此可知，原子半径B＞A＞C＞D，原子序数a＞b＞d＞c，离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋。单质还原性B＞A(金属)，非金属还原性一般较弱(F2无还原性)，且只能D＜C。答案：C答案：A解析：由A、C的最低价离子分别为A2－和C－，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的