化学反应进行的方向(张).ppt

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1、第四节化学反应进行的方向包钢一中张继强高中化学选修四第二章一、自发过程与非自发过程1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就可以进行的过程。2、非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用，才能维持进行的过程。下列过程和反应属于自发进行的是A.物体由高处自由下落B.电解水C、钠与水反应D.电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水F、在室温下水结成冰G、一缕花香可以溢满居室I、一滴墨水染红一盆清水J、铁在潮湿空气中发生锈蚀K、石灰石的分解自发过程：ACEGIJ非自发过程BDFK化学反应中的自发过程(1)钠与水反应：2Na

2、(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol共同点—放热反应△H＜03、自发过程的特点：(1).具有单向性.(2).体系趋向于高能状态低能状态(3).体系趋向于有序状态无序状态注意：(1)、自发反应需要的“一定条件”和非自发反应需要的“外力作用”的区别。(2)、自发反应是一种趋势，与反应速率无关。(3)、“非自发反应”和“不

3、能发生的反应”的差别。二、化学反应进行方向的判据1、能量判据（焓判据）反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H﹤0）。思考：是不是所有放热反应都能自发进行呢？思与题问考为什么有些放热反应常温下能够自发进行？E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△HH++OH-==H2OBa2++SO42-==BaSO4↓Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O活化能几乎为0有些放热反应为什么需要点燃或加热？E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△HC+O2===CO

4、22H2+O2===2H2OFe+S===FeS点燃点燃加热活化能>0Ea放热反应的进行需要最初的反应动力？E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△H为什么有些放热反应需要持续加热？Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O加热△HEa由于与环境的热交换，导致反应过程中放出的热量，不足以产生维持反应持续进行所需的推动力—环境提供能量E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和吸热反应为什么能够发生？△H△HEa当环境提供能量时，吸热反应也能发生。C+CO2===2CO高温CaCO3===CaO+CO2高温C+H2O

5、===CO+H2高温反应条件与反应过程中的能量变化的关系反应历程E反应物的能量总和生成物的能量总和反应历程E反应物的能量总和生成物的能量总和反应历程E反应物的能量总和生成物的能量总和反应历程E反应物的能量总和生成物的能量总和常温下可自发进行的反应需要加热或点燃才能自发进行的反应需要持续加热才能发生的放热反应在持续加热条件下发生的吸热反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)(2)NaHCO3(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)(3)2

6、N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(4)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)吸热反应在常温下都不能自发进行吗？△H﹥O吸热反应结论：△H

7、发向混乱度增加(即熵增)的方向变化的倾向，这是自然界的普遍规律。2、熵判据(2)熵变：用△S表示。△S=S生成物总熵－S反应物总熵在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大（△S＞0），这个原理叫做熵增原理。又称为熵判据。(3)熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。与物质的状态有关固态液态气态熵增熵增S(冰)

8、的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、反应过程中气体物质的量增多的反应。4.生成气体的反应。导致熵增(△S＞0）的一些因素固态液态气态熵增熵增(1)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H﹥O在一定条件下反应的实例熵增拉动(2)Na(l)+KCl(