化学反应与能量的变化-课件.ppt

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1、选修4第一章化学反应与能量第一节第1课时化学反应与能量的变化一、化学反应过程中的能量变化1、化学反应过程中能量变化的形式2、化学键与化学反应中能量变化的关系3、化学能与热能的相互转化4、化学反应过程中物质变化与能量变化的关系热能、光能、电能放热反应和吸热反应化学键的断裂和形成是化学反应过程中能量变化的主要原因能量的多少以反应物和产物的质量为基础二、反应热、焓变1、反应热（1）定义：在反应过程中吸收或放出的能量，都以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫做反应热，又称为焓变。（2)符号：用△H表示（3)单位:常采用kJ/mol或kJmol-

2、1说明：正确理解反应热单位的含义△H的单位“kJ/mol或kJmol-1”，并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。计量数不同，△H的值不同2、从微观角度解释化学反应过程中的能量变化（以1molH2和1molCl2反应为例）3、△H的正负和吸热、放热反应的关系巩固练习示例1示例24、△H的三种表达式（1）△H=吸收的能量—释放的能量（2）△H=生成物的能量—反应物的能量（3）△H=反应物的键能之和—生产物的键能之和巩固练习示例3示例4△H>0，反

3、应吸热；△H<0，反应放热。如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会放热，反之，则吸热反应物的键能越小，稳定性约弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负值；反之，△H为正值。课堂小结1、化学反应过程中能量的变化通常表现为热量的变化，即表现为热量的放出或吸收，通常叫做反应热。用△H表示，单位kJ/mol。物理变化中的能量变化不是反应热。2、放热反应和吸热反应基本特点比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键的关系表示方法图示(1)常见的放热反应

4、有：a、活泼金属与H2O或酸的反应。如：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2b、酸碱中和反应。如：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2Oc、燃烧反应。如：2CO+O2=2CO2d、多数化合反应。如：Na2O+H2O=2NaOH(2)常见的吸热反应有：a、多数分解反应b、NH4Cl(S)+Ba(OH)28H2O(S)c、C(S)+H2O(g)=CO+H2d、CO2+C=2CO课后练习1、必修2p35页习题2、三维设计P2随堂巩固