人教版化学必修一第一章第一节化学实验基本方法.ppt

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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）学习目标1、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。2、进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。面粉的爆炸播放时请点击屏幕一、化学实验安全1、遵守实验室规则本校实验室规则：①进实验室前,应先预习实验,明确实验目的、原理和方法,严禁不预习进实验室；②严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能将实验器皿当作餐具使用；③使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸电器；前提④绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以免发生爆炸、灼伤等事故；⑤实验过程中，应严

2、格遵守各项实验操作规程,严禁随意进行无关实验,不得大声喧哗;⑥有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪器及时向老师报告;⑦实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，关好水龙头,经老师检查后方可离开检查完毕实验室，把手洗净才能离开；常用危险化学品的标志2、了解安全措施保证常用危险化学品的标志有哪些？3、掌握正确的操作方法根本4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法思考与交流(P5)实验室六防：(1)防中毒；(2)防火灾；(3)防爆炸；(4)防暴沸；(5)防倒吸；(6)防腐蚀。二、混合物的分离和提纯思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？2、如何分离铁屑和沙子？可利用密度的

3、不同，用水冲洗的方法提取金用磁铁将混合物中的铁屑分离出来二、混合物的分离和提纯是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。只要将杂质除去即可。不增：不引入新的杂质。不减：被提纯物质的质量不减少易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：物质提纯的原则为：不增、不减、易分、复原复原：不能改变被提纯物质的性质学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？不一定，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的垃圾是放错位置的资源粗盐盐场精盐由海水晒制的盐是粗盐，你知道实验室里是如何提纯粗盐的吗？仔

4、细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程，采用了哪些分离和提纯方法？有几次用到了玻璃棒？粗盐提纯中用到玻璃棒有几次？作用分别是什么？共用到玻璃棒四次（溶解，过滤，蒸发，固体的转移）搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体引流溶解过滤蒸发固体的转移1、过滤和蒸发复习回顾：过滤：蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。过滤的注意事项：一贴,二低,三靠蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量

5、的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它不能直接放在实验台上。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液粗盐的提纯钾钠铵硝盐可溶氯化物中除银汞硫酸盐中除铅钡碳酸只溶钾钠铵氢氧化物溶五位是指钾钠铵钙钡(CaSO4,Ag2SO4微溶)(MgCO3微溶)[Ca(OH)2微溶]SO42-的检验方法：操作：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液。现象：生成白色沉淀（BaSO4）

6、。结论：存在SO42-。注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰！试剂：BaCl2溶液、盐酸检验的试剂应具有单一性，需加以比较和选择。为了确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。小结：对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2(思考与交流)P7⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2MgCl2NaOHCaCl2Na2CO3Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2Na

7、OH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？除杂时，加入的试剂要稍微过量。引入的Ba2+可用Na2CO3除去，过量的OH-和CO32-可用盐酸除去a、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理b、最后加入的盐酸必须适量【点拨】加入过量试剂的方