高三化学知识点总结.doc

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1、反应是吸热的；NH4Cl与Ba(OH)2、铝片与盐酸反应是放热的，1)熔、浮、游、嘶、红(（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；H2O与Na、2 在H2、5中燃烧产生棕色的烟；Cl2丝在Cu、4中燃烧是苍白色的火焰；Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；Cl2在P、7中燃烧产生大量的白烟；Cl2在Na、6通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；SO2、8 与NH3、9、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；10相遇产生大量的白烟；HCl，产生黑烟；）MgO中燃烧生成白色粉末（CO2、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在11SiF4+2H2O＝4HF+SiO2腐蚀玻璃：H

2、F、13中燃烧，产生棕色的烟；Cl2、铁丝在12 14在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；Fe(OH)2、中钝化；HNO3和浓H2SO4在浓Al、Fe、在常温下：15溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。FeCl3、向盛有苯酚溶液的试管中滴入16变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；HNO3、蛋白质遇浓17淡蓝色火焰——H2S淡蓝色火焰——H2微弱的淡蓝色火焰——S、在空气中燃烧：18明亮的蓝紫色火焰。——中燃烧O2在S明亮并呈蓝色的火焰——CH4蓝色火焰——CO．特征反应现象：19（加热后不恢复红色）Cl2、（加热后又恢复红色）SO2．使品红溶液褪色的气体：21（

3、紫色）MnO4-、（蓝色）Cu2+、（黄色）Fe3+、（浅绿色）Fe2+．有色溶液：22 23在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、和估算法。归一法、极限法、关系法、十字交法、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：33Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+：阴极（夺电子的能力）含氧酸根>Cl->OH->–S2->I->Br：阳极（失电子的能力） 中学学到的原子晶体有：分子晶体>离子晶体>晶体的熔点：原子晶体34原子晶体的熔点的

4、比较和金刚石。SiO2=、SiC、Si .）Si>C>O（因为原子半径：>SiC>Si金刚石是以原子半径为依据的：的胶体粒子带负电。、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物35时就成为了酸雨。5.6值小于PH雨水的36>HCO3-苯酚>碳酸>乙酸>苯甲酸>甲酸>、有机酸酸性的强弱：乙二酸37、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。38，则可用水。、乙醛（与水互溶）、溴苯（不溶于水，沉）例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；39 的量是不变的。O2及耗H2

5、O、CO2完全燃烧生成的只要混和物总质量一定，不论以何种比例混合，最简式相同的有机物，、40量。O2和耗H2O、CO2恒等于单一成分该质量时产生的 、乙醇、醛、甲酸、、苯酚（取代褪色）、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）41 （发生氧化褪色）葡萄糖等草酸、]（密度小于水）酯苯的同系物、苯、烃、，（密度大于水）CS2溴苯、氯仿、、[CCl4有机溶剂、发生了萃取而褪色。 （也可同、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。）HCNH2O、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（42 —计算时的关系式一般为：反应）Cu(OH)22

6、Ag——CHO+H2CO3↓4Ag——HCHO注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：2H2O↑++6NH34Ag↓HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+反应式为： 3（）加入电性相反的胶体；2（）加入电解质；1（、胶体的聚沉方法：43）加热。、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。AgI、Fe(OH)3常见的胶体：液溶胶：形成酸雨。NO2、SO2，其中NO、NO2、CO、SO2、污染大气气体：44 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。45难溶。——克

7、的0.01微溶；小于——克的1可溶；小于——克的1易溶；大于——克以上10）时溶解度在。20C、在室温（46 2/3、人体含水约占人体质量的47。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要1%。地面淡水总量不到总水量的地元素。H、C含 和MgCl2中含有NaCl。粗盐：是2%——0.03%量在：C钢的含4.3%——2%量在：C生铁的含48吸水，MgCl2，因为CaCl2在空气中易吸水形成溶液。NaOH在空气中形成白雾。固体HNO3所以粗盐易潮解。浓体积水里达到饱和状态时气体的体积。1、气体溶解度：在一定的压强和温度下，49。P短周期中离子半径