高中化学人教版选修三模块综合测评含解析.doc

《高中化学人教版选修三模块综合测评含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1【解析】　根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电

2、子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。【答案】　C2．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)【导学号：90990096】A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原

3、子序数增大而增大的是③D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋【解析】　A项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以Si>S，C>N，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，有Si>C，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以其第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，①中电负性

4、K＞Rb，②中电负性N最大，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2＋，D项错误。【答案】　D3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是(　　)A．分子中既有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D．0.1molSF5—CF3分子中含8mol电子【解析】　由分子组成和结构可知各原子均形成单键，即σ键，A错误；C原子采用的杂化类型为s

5、p3杂化，所有原子不共面，B错误；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则0.1molSF5—CF3分子中含9.4mol电子，D错误。【答案】　C4．下列说法中，错误的是(　　)A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O＋、NH和Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′【解析】　P4分子中4个P原子位于正四面体的四个顶点，故键角为60°，而甲烷分子中C原子位于四面体的中心，H原子位于四面体的四个顶

6、点，故键角为109°28′，D错。【答案】　D5．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C．该物质在固态时形成原子晶体D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体【解析】　该物质的分子式为S4N4，A错；该物质中含有S—N极性键和N—N非极性键，B正确；该物质固态时形成分子晶体，C错；同素异形体是同种元素形成的单质，D错。【答案】　B6．下列叙述中正确

7、的是(　　)【导学号：90990097】A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为－107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形【解析】　CS2分子构型与CO2相似，是非极性分子，A错；ClO的中心原子中孤电子对数＝(8－3×2)＝1，故该离子为三角锥形，B错；由BCl3的熔点可知它形成分子晶体，故在固态或液态时都不导电，C错；SiF4的结构类似CH4故Si原子采用s

8、p3杂化，SO的中心原子的孤电子对数＝(8－3×2)＝1，价层电子对数为4，故S原子采用sp3杂化，SO呈三角锥形，D正确。【答案】　D7．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．X＋离子是图中的黑球D．X＋的半径大于N3－【解析】　从“元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K