wwwei几种常见的酸2.doc

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1、wwwei*几种常见的酸2教案课题几种常见的酸2课型新授本课题教时数：4本教时为第2教时备课日期2月18日教学目标1.初步掌握盐酸的化学性质2.理解复分解反应教学重点、难点及对策1.初步掌握盐酸的化学性质（有关盐酸化学性质的化学方程式）2.理解复分解反应教学过程设计教学内容和教师活动学生活动备注一、复习1.浓盐酸敞口久置在空气中，溶质质量会，溶剂质量，溶液质量，溶质的质量分数，这是因为。2.盐酸使色石蕊变色，氢氧化钠使石蕊变色，色酚酞试液遇盐酸显色，遇氢氧化钠显色。3.写出下列化学方程式Fe＋HCl－A

2、l＋HCl－CuO＋HCl－Na2O＋HCl－4.生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，现象为化学方程式为学生练习（板演化学方程式）二、新授A、盐酸的化学性质4.与碱反应[演示]实验8－9Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O（蓝色）（蓝色）小结：碱＋盐酸盐＋水（复分解反应）5.与某些盐反应回忆：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2[演示]实验8－10AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3（补充：NaCl/BaCl2＋AgNO3实验）指出：用硝酸银和稀硝酸可鉴定Cl－鉴定方法：取少量待测溶液

3、于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－小结：盐＋盐酸新盐＋新酸（复分解反应）学生演示，观察现象练习：稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化铝的反应学生观察实验：都产生不溶于水的白色沉淀学生试着讲测定方法和小结B、复分解反应2wwwei*几种常见的酸2[提问]1.盐酸与碱、盐、金属氧化物的反应过程中，元素（酸根）的化合价有无变化？2.这些反应进行时，反应物的组成有何变化？[引出]复分解反应1.定义：略2.模式：AB＋CD＝AD＋CB3.关键：反应前后化合价不变（注意：区别置换反应、化合反应

4、、分解反应）[投影]下列反应属于复分解反应的有（）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OD.CO＋CuO＝Cu＋CO2E.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOF.CO2＋CaOH2＝CaCO3＋H2OG.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2三、盐酸的用途重要的化工产品/用品、除锈、胃酸中也含有少量助消化化合价雾变化相互交换成分学生领会讨论回答回答后试着完成氯化钠、氯化钡与硝酸银反应[作业]抄写化学方程式2遍，完成课课练相

5、关习题板书设计一、盐酸的化学性质4.碱＋盐酸盐＋水（复分解反应）5.盐＋盐酸新盐＋新酸（复分解反应）二、复分解反应三、盐酸的用途教后记授课日期_____月______日2