高中化学《氧化还原反应》学案4 新人教版必修.doc

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1、高一化学教学案【课题】氧化还原反应（三）【复习】1、如何判断一种元素的最高价态和最低价态？3、用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物。①Zn+2HClZnCl2+H2↑②Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2③3Cl2+8NH36NH4Cl+N2④3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O【新授】第三节氧化还原反应概念的应用一、物质氧化性、还原性强弱的判断1、元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但主要只表现出一种性质。举例：练习：1）下列离子具有还原性的

2、是（）A、MnO4—B、NO3—C、Cl—D、Fe3+2）、盐酸的性质是（）A、有酸性，没有氧化性和还原性B、有酸性和氧化性无还原性C、有氧化性和还原性，还有酸性D、有酸性和还原性无氧化性2、依据化学反应条件和反应程度进行判断举例分析：Fe+2HClFeCl2+H2↑2Fe+3Cl2FeCl3黑暗光照F2+H22HFH2+Cl22HCl练习：实验室用下列方法制取氧气①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（浓）+O22Cl2+2H2O③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的

3、大小．总结规律：①不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越；②不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的越多，对应的该物质的氧化性（还原性）越。3、依据金属活动顺序表（分为原子和离子分别分析）自我总结：4、依据同一氧化还原反应判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物举例说明：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2练习：根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl22KCl+

4、I2③Na2S+I22NaI+S二、氧化还原反应常见的类型1、分子间的氧化还原反应①全部的氧化还原反应特点：所有的元素原子的化合价均发生了变化。②氧化剂和还原剂部分被氧化或被还原例：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O练习：在3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，如果有64克Cu被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少克？2、分子内的氧化还原反应特点：同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原。例：2KClO32KCl+3O2↑3、歧化反应例：①Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O②2H2O22H2O+O2

5、↑③3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O【巩固练习】1、同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，部分被还原的反应是（）A、NH4NO3N2O+2H2OB、3NO2+H2O2HNO3+NOC、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D、Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O2、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A、2F2+2H2O4HF+O2B、2Na+2H2O2NaOH+H2↑C、SO3+H2OH2SO4D、Cl2+H2OHCl+HClO3、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+（淡绿色），现榨的苹果汁在空气中会由淡

6、绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性4、对于反应CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2O是氧化剂；③CaH2中的氢元素被还原；④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1：1。上述判断正确的是（）A、①②B、③④C、①③D、②④5、已知反应：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fM+gH2O，a、b、c、d、e、f、g均为相应的化学计量数，若b=1，d=3，则生成M的化学式为（）A、NO2B、NOC、

7、N2OD、NH4Cl6、下列变化中一定要加入还原剂才能实现的是（）A、KMnO4MnO2B、NH3N2C、FeCl3FeD、KClO3KCl7、在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价为8、分析下列变化：Zn→ZnSO4，需加入剂，如；HCl→H2，需加入剂，如；HCl→Cl2，需加入剂，如；加入的这种物质发生反应。9、根据反应：2A3++2B—2A2++B2；C2+2B—2C—+B2；2A2++C22A3++2C—判断具有氧化性和具有还原性物质的氧化性和还原性的强

8、弱顺序。