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《高中化学《化学反应速率》学案3 苏教版选修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《化学反应速率》复习【考纲要求】1．了解化学的速率的概念，反应速率的表示方法2．掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。一、化学反应速率（一）定义数学表达式单位例题反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。规律：同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:二、影响化学反
2、应速率的因素内因外因主要有(一)浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.例下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液注意：(二)温度对化学反应速率的影响：温度升高,化学反应速率__________.注意：(三)压强对化学反应速率的影响[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH34mo
3、l,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)四:催化剂：催化剂影响:_____________________________________________?请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例：。H2O2分解:现象_________________________________________________________
4、__结论__________________________________________________________五：接触面积：接触面积增大，化学反应速率。实际应用：。[实验探讨]如何加快铁与盐酸的反应速率?。[巩固练习]1.【考点分析】化学反应速率概念的计算（1）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L－1•s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1③2s时物质A的转化率为
5、70％④2s时物质B的浓度为0.7mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④（2.）在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A.V(H2)=0.03mol/(L·min) B.V(N2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min) D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)2.【考点分析】化学反应速率快慢比较反应A＋3B==2C＋2D在四种不同情况下的反应速率为①v（A）＝0．15mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；③v（C）
6、＝0．4mol·L－1·s－1；④v（D）＝0．45mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为。3.【考点分析】化学反应速率/平衡计算三段法（始态、转化、终态）某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为。（以NO2表示呢？）(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍(3)在平衡时容器内含NO2mol4.【考点分析】化学反应速率图像的分析一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质
7、的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
