高中化学 第一章 第一节《元素周期表》（第3课时）学案 新人教版必修.doc

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1、第一节元素周期表第3课时学案学习目标：知识与技能：1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2.了解核素、同位素、质量数等的概念。过程与方法：1.自主总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。2.自主探究：元素、核素、同位素的不同和联系。情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。学习重点：质量数、同位素、核素的概念。学习难点：质量数、同位素、核素的概念。学习过程：1、复习回忆：原子的构成：原子看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．

2、675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。；2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。。2、交流思考：原子核的特点？一、原子结构（一）质量数定义。符号：计算式：质量数（A）===。应用：用质量数表示某种原子它表示的含义是什么？。3、科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？4、总结

3、和比较：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。5、随堂练习：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1011111216666866、自主学习：（二）核素和同位素核素：同位素：7、思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计

4、算公式：。8、随堂练习：1、有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。2、下列各组中属于同位素的是（）A、40K与40CaB、T2O和H2OC、40K与39KD、金刚石与石墨9、反思：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）6、课后练习：1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A、28B、30C、26D、242、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32B.67C.99D.1663、在中，m、n、p、q表示X的

5、四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是（）A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)WgD、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现

6、代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同素异形体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子7、1molD2O和1molH2O不相同的是（）A．含氧原子的数目B．质量C．含有质子的数目　D．含有中子的数目8、nmolH2与nmolT2气体不同之处是（）A．物质的量　B．原子数C．质量　D．体积(相同状况)9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是（）A．Se和Se互为同素异形体B．Se和Se互为同位素C．

7、Se和Se分别含有44和46个质子D．Se和Se都含有34个中子10、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A、3种B、6种C、9种D、12种11、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（）A．molB．molC．molD．mol12、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。13、填表：质子数中子数电子