高中化学 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（第1课时）学案新人教版选修.doc

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1、焓变反应热题目焓变反应热第1课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、焓变与反应热1．反应热(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)特殊值——焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“”，常用单位“”，恒定条件下的等于焓变。2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系（1）表示形式：放热

2、反应，△H为“”或0；吸热反应，△H为“”或0；(2)实例：1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ的热量，则该反应的焓变ΔH＝。二、化学反应过程中的能量变化1．化学反应的本质化学反应是旧键，新键的过程，两者和能量的差异表现为反应中的能量变化。2．焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（1）若E1>E2，则化学反应能量，ΔH0；（2）若E1

3、表示生成物成键释放的总能量，E1′与E2′的差值表示反应热，上述反应过程表示该反应为反应。（1）当反应物的总能量生成物的总能量时，ΔH0。（2）当反应物的总能量生成物的总能量时，ΔH0。【思考与交流1】吸热反应和放热反应类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因E(反)总E(生)总E(反)总E(生)总表示方法ΔH0ΔH0能量转换将能转化成能将能转化成能与化学键关系反应物断键吸收的能量于生成物成键放出的能量反应物断键吸收的能量于生成物成键放出的能量图示实例【合作探究】△H（焓变）的计算方法1、

4、△H=生成物所具有的总能量--反应物所具有的总能量2、△H=反应物断键吸收的总能量--生成物成键释放的总能量[例1]　已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量[例2]　(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量

5、280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780kJ/mol　　B．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol【问题讨论】1：需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下就能进行的反应一定是放热反应吗？2：如何判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应？1．下列说法正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能

6、量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”2．下列过程中ΔH小于零的是(　　)A．氯酸钾分解制氧气　　　　B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气3．由图分析，下列说法正确的是(　　)A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C　ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋C　ΔH>0，则B＋C→A　ΔH<04．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)

7、A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B．该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标准状况下)C．尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少5．右图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应的能量变化量为E1与E2的差值C．该反应的ΔH<0D．反应物总能量高于生成物总能量【思维导图】