高中化学 章末过关检测卷（一）（含解析）鲁科版必修.doc

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1、章末过关检测卷(一)第1章　原子结构与元素周期律(时间：50分钟　满分：100分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列关于原子结构的说法正确的是(　　)A．原子由原子核和核外电子构成B．对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C．当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8D．原子的质量等于原子核的质量解析：考查定义，A项正确；离子的质子数不等于核外电子数，B项错误；由第一周期元素可知，最外层电子数小于8，C项错误；原子的质量主要集中在原子核上，D项错误。答案：A2．近段时间

2、，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu)，下列有关Pu的说法不正确的是(　　)A.Pu含94个质子B.Pu中的中子数和质子数之差为51C.Pu中含有94个中子D.Pu具有放射性解析：中子数＝239－94＝145，质子数与中子数之差为145－94＝51，选项C错误。答案：C3．关于Na原子，下列选项中数值最大的是(　　)A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．中子数答案：D4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．原子半径：

3、As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D项中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As，故阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确。答案：C5．下列叙述中，正确的是(　　)A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域

4、内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析：在多电子原子中，核外电子按照：能量从低→高、离原子核从近→远排列，所以A错误，B正确。核外电子排布相同的两种微粒，可能是离子和原子的关系，或者是两种不同的离子，C错误。一般来说，最外层有8个电子是稳定的，但作为特例，He只有两个电子，也是稳定的，也就是说只有一个电子层的微粒，2个电子达到稳定结构。答案：B6．下列叙述不正确的是(　　)A．同一周期原子半径从左到右依次减小B．同一周期元素最

5、高化合价从左到右不一定增大C．同一主族元素的化学性质相同D．同一主族元素的化学性质相似答案：C7．同一短周期的元素W、X、Y、Z(稀有气体除外)的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)A．单质的化学活泼性：W

6、素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(　　)A．x－18B．x－8C．x＋8D．x＋18解析：根据题意可知B在第三周期，A在第四周期；因A、B同主族，故二者原子序数相差A元素所在周期包含的元素种数（18）。答案：A9．(双选)下列各组排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：钠＞硫＞氯B．氧化性：K＋>Na＋C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；金属性

7、K>Na，氧化性K＋Cl，故稳定性：HY（HF）>HM（HCl）；D项，F无正价，即无含氧酸。答案：AC

8、11．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是