江西省南昌市进贤县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、江西省南昌市进贤县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相

2、激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，A项错误；B、该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，B项正确；C、该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，C项正确；-18-D、该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出

3、，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），D项正确；答案选A2.下列说法正确的是（　　）A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C.水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D.室温下水结成冰是自发过程【答案】B【解析】【详解】A、碳酸铵分解是吸热反应，是体系的混乱程度增大的反应。要根据焓判据和熵判据共同来断反应能否自发分解。错误。B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大。正确。C、水总是自发地由高处往低处流，这是一

4、个自发过程，不是自发反应。错误。D、室温下水不能结成冰，这是个非自发过程。错误。故选B。3.下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律【答案】C【解析】【详解】A.盖斯定律是用于判断反应热的定律，故A不选；B.阿伏加德罗定律是用于判断个反应条件之间关系的定律，故B不选；C.勒夏特列原理用于判断化学平衡移动方向，故C选；D.质量守恒定律用于判断质量之间的关系，故D不选。故选C。4.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O

5、4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）-18-①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧【答案】B【解析】【详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与N

6、O2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质

7、量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。【点睛】本题考查了化学平衡状态判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。5.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)C.vC=0.