最新2020版高考化学一轮复习：单元跟踪强化练8_含解析.doc

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1、单元跟踪强化练(八)(第八章)(45分钟　100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2016·衡水模拟)下列叙述正确的是(　　)A.pH=2的硫酸溶液中c(H+)∶c(S)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-、HC一定能大量共存C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8D.某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的

2、体积比为1∶10【解析】选A。硫酸是强酸，pH=2的硫酸溶液稀释100倍后pH=4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H+)∶c(S)仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HC与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；1.0×10-8mol·L-1盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10-12，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1mol·L-1，而pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1mol·L

3、-1，因此若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。2.(2016·濮阳模拟)25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是(　　)实验序号c(盐酸)/(mol·L-1)c(MOH)/(mol·L-1)反应后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A.实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)B.将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小C.a>0.10D.MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=【解析】选B。A、

4、根据甲中的数据分析，碱(MOH)为弱碱，盐(MCl)为强酸弱碱盐，正确；B、盐溶液中加水，阳离子M+水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则变大，错误；C、MOH为弱碱，当a=0.10时，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要呈中性，则加入的碱应稍过量，正确；D、对乙溶液应用电荷守恒可知c(M+)=c(Cl-)=0.05mol·L-1，又根据M元素守恒可知，c(MOH)=0.5a-c(M+)=(0.5a-0.05)mol·L-1，则MOH的电离平衡常数Kb=c(M+)c(OH-)/c(MOH)=0.05×10-7/(0.5a

5、-0.05)=10-8/(a-0.10)，正确。【加固训练】一定温度下，水存在H2OH++OH-　ΔH=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B.将水加热，KW增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol·L-1，KW不变【解析】选B。A项，KW只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H+)不一定等于10-7mol·L-1。3.(2015·四

6、川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)A.<1.0×10-7mol·L-1B.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)【解析】选C。水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)，所以=c(OH-)，因pH<7，故c(OH-)<1.0×10-7mol·L-1，A正确；因两物质是等体积、等物质的量浓度混合，故当未发生任何

7、反应时，钠与碳应是恒等关系，而发生反应并析出晶体时，钠与碳同样是以1∶1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等，B正确；C项，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3，则c(Na+)c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C错误；D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HC部分析出，故应小于N，C由HC电离而来，反应微弱，故浓度最小，D正确。【加固训练】(2016·泉州模拟)取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等

8、体积混合(