最新2020版高考化学备考小题精练系列_专题24_盖斯定律及应用_含解析.doc

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1、高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是：A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-824.4kJ·mol-1【答案】D考点：本题考查盖斯定律。2．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝

2、ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是()①C、CO②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，①C→CO→CO2，故正确；②S和O2不能直接生成SO3，故错误；③Na→Na2O→Na2O2，但Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故错误；④AlCl3→Al(OH)3→NaAlO

3、2，故正确；⑤Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3，故正确；⑥NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故错误；故选项A正确。考点：考查盖斯定律、元素守恒等知识。3．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝+180kJ·mol－1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－

4、E3B．N2的燃烧热为180kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H＝－906kJ·mol－1【答案】D考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△

5、H2＝－296.83kJ·mol－1S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．△H3＝+0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【答案】C考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=

6、571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故

7、该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一

8、般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点。6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol，(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol，下