福建省四地六校11-12学年高二化学上学期第一次月考试题苏教版.doc

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1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2011-2012学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24Al:27Cu:64N:14H:1O:16S:32Fe56Ag108C12第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项）1.有关能源的说法不正确的是()A.氢能、核能均是无污染的高效能源B.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率D.化石能源是

2、非再生能源2.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH　　　B．HC1　　　C．NaCl　　　　D．CuSO43.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ·mol-1；H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=bkJ·mol-1；2H2（g）+O2（g）====2H2（l）ΔH=ckJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是（）A..a

3、正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A.正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4B.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液C.正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液D.正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液放电充电5.铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A.正极反应为：Pb+-2e-====PbSO4B.充电时的阴极反应为：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2++4H+C.随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐

4、降低D.充电时阳极发生还原反应6..铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+7B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从Cu极流向Zn极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液1.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　)A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g2.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液3.氢气（H2）、一氧化碳（CO

5、）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H1

6、8（l）D.CH4(g)4.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1由此可以推断下列结论正确的是()A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B.①的焓变为221kJ·mol-1C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJD.1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5kJ5..据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广

7、泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（）A.Zn为正极B.负极反应式：O2+4H++4e-2H2OC.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸6.结合右图判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，均有血红色出现7.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）7A．在空气中，光

8、亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀1.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极