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《2011年高考化学 考点8 电解质溶液复习考点精练精析 新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、【考点8】电解质溶液1、(2010·福州模拟)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得Ph=13.0,则下列说法不正确的是()【解析】选C。A项,PH=13的溶液中,c(H+)=10-13mol/L;B项,溶液中c(OH-)=10-1mol/L,NaOH抑制水的电离,水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L;C项,因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的PH=13,所以所加NaOH溶液PH>13;D项,溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-12÷10-2=5.6×10-10mol/L
2、。2、(2010·广州模拟)下列说法正确的是()①CH3COONa、BaSO4都是强电解质;②硬铝、碳素钢都是合金材料;③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物;④0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液的PH相同;⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中,都会出现浑浊。A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤ks5uksks5u【解析】选B。大部分盐都是强电解质;硬铝是含铝、锰、硅等的合金,钢是铁、碳合金;光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是有机高分子化合物;0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液相比,前者的c(OH-
3、)小,PH小;CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体,少量CO2通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。3、(2010·衡水模拟)向三份0.1mol·L-1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化),则NH4+浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.减小、减小、增大 【解析】选D。NH4Cl水解,溶液显酸性,Mg与H+反应,促进NH4+水解,NH4+浓度减小;NaOH与NH4Cl反应产生NH3,NH4+浓度减小,FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解,NH4+浓度增大 。ks5uks5uks5uks5uks5
4、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u4、(2010·哈尔滨模拟)某溶液中存在,且X为短周期元素,则一定能在溶液中大量共存的离子组是()A.Na+、H+、SO、IB.Na+、Ba2+、SO、Al3+C.Na+、K+、Fe2+、H+D.K+、SO、Cl、CO【解析】选D。中X显+5可能为N元素,可能为NO3,A项,NO3与H+共存时,有强氧化性,不能与I共存;B项,Ba2+与SO反应产生BaSO4沉淀,不能共存;C项,NO3、H+6与Fe2+不能共存;D项,各离子可大量共存。5、(2010·淄博模拟)下列说法正确的是(
5、)①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小③含有阴离子的物质中一定含有阳离子④常温下在pH=3的溶液中,K+、Fe2+、C1-、CO32-不能大量共存⑤SO2具有漂白性,所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色A.①②③④⑤B.①②③④C.①③④D.①④⑤【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物;NH4HSO4完全电离出H+,c(H+)比NH4NO3溶液大,pH小;含有阴离子的物质中一定含有阳离子;pH=3的溶液中含有大量H+与CO32-不能大量共存;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性。6、(2010·长沙模拟)已知同温度下的溶解度
6、:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是()A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑www.ks5u.com【解析】选C。C项,溶解度:Zn(OH)2>ZnS,所以Zn2+与S2-反应生成ZnS。7、(2010·曲靖模拟)已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.2mol·L-1的NaHSO3溶液
7、和NaHCO3,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是()A.两溶液中c(Na+),c(HRO3-),c(RO32-),分别相等B.c(Na+)﹥c(HRO3-)﹥c(H+)﹥c(RO32-)﹥c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸
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