【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.1弱电解质的电离》章节验收题 新人教版选修4.doc

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1、3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是(　　)A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D错。2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是(　　)A．盐酸　　　　　　　　B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4C

2、l晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是(　　)A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是(　　)A．强电解质的水溶液一定比弱电解

3、质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质6答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。弱电解质在水溶液中部分电离，在其浓度较大时，导电能力也可能较强。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析B项原因在于强电解质也可以是共价化合物，如HCl、HNO3。D项原因在

4、于不溶性盐在水中的溶解度较小，但溶于水的那部分都完全电离时，属于强电解质。6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2>K3，所以D错。7．(2012·经典习题选萃)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到

5、平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存答案：C点拨：CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。8．(2012·试题调研)下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常

6、数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大6D．H2CO3的电离常数表达式：K＝答案：D点拨：K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。9．下列电离方程式中正确的是(　　)A．NH3·H2ONH＋OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．H2S2H＋＋S2－D．NaOHNa＋＋OH－答案：A点拨：NaHCO3电离出Na＋和HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡，而NaOH为强电解

7、质，即NaOH===Na＋＋OH－。10．有关电离平衡的理解不正确的是(　　)A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡答案：A点拨：电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。11．下列说法正确的是(　　)A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COO