云南省玉溪一中2012-2013学年高二化学下学期第二次月考（6月）试题新人教版.doc

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1、玉溪一中高二年级2012-2013学年下学期第二次月考化学试题试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量C:12H:1O:16S:32Fe:56Cu:64N:14Na:23第I卷（选择题，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2.在下列

2、给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe－2e－＝Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式为:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e－＝Cu2＋D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－＝Cl

3、2↑4.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作10④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④5.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性

4、顺序是(　　)A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　　)A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2C．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液7.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤8.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性

5、。在O.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）10A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)

6、pH值增大10.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol11.某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是(　　)A．电路中通过电子molB．n＝C．溶液中H＋增加molD．n＝12.如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(　　)A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B

7、．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能1013.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动，②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高，③有气体参加的反应平衡时，若减