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时间:2020-06-28
《高中化学 《氧化还原反应》文字素材2 新人教版必修1.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。规律 因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知: 大多数复分解反应都不是氧
2、化还原反应,特例有离子型氢化物与水、酸的反应(如NaH+H2O==NaOH+H2)。 置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外,例如石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换。) 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,而复分解反应则一定不是氧化还原反应。 对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的(例如碳还原氧化铜),也有不属于氧化还原反应的(例如氧气在一定条件下反应变成臭氧) 归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
3、 氧化反应: 还原剂(反应物)→失eˉ或共同电子对偏离还原剂→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物(具有还原性) 还原反应: 氧化剂(反应物)→得eˉ或共同电子对偏向氧化剂→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物(具有氧化性) 当某元素为最高价次时,它只能做氧化剂。 当某元素为最低价次时,它只能做还原剂。7 当某元素为中间价次时,它既能做氧化剂,又能做还原剂。感受氧化还原反应的实质概念 反应的本质是电子有转移(或电子偏移),其特征为化合价的升降。化合价升高,即失电子的半反应是氧化反应;化合价降低,得电子的反应是还原
4、反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:氧化还原反应概念 还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。 总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。 记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者
5、被氧化,得电子者被还原。 失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂还原剂,相依相存永不离。 记法2:升失氧还氧,降得还氧还7 解释:1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。 2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 记法3:升失被氧还 降得被还氧 解释:1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 记法4: 剥下伪装的外套(失去电子),真实面目被还原的是还原剂,还原剂当然发
6、生氧化反应,电子为负价,失去电子负负得正,化合价升高 披上伪装的外套(得到电子),真实面目被氧化的是氧化剂,氧化剂当然发生还原反应,电子为负价,得到电子正负得负,化合价降低范例 氢气与氯气的化合反应 氢气与氯气的化合反应,其总反应式如下: H2+Cl2=2HCl氧化还原反应范例 我们可以把它写成两个半反应的形式: 氧化反应: H2→2H++2e- 还原反应: Cl2+2e-→2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中,氢元素从0价被氧化到+1价;同时,在第2个半反应中,氯元素从0价被还原到-1价.(本段中,“价”指氧化数) 两个
7、半反应加合,电子数消掉: H2→2H++2e- 2e-+Cl2→2Cl- H2+Cl2→2H++2Cl- 最后,离子结合,形成氯化氢: 2H++2Cl-→2HCl 配平碳与硝酸起反应的化学方程式 解∶1,写出反应物和生成物的化学式7 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合价的变化 在反应物这边在生成物这边变化量 C化合价0+4升高4 N化合价+5+4降低1 3,使化合价的升高和降低的总数相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物质的系数 C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2
8、H2O 再如工业炼铁的反应: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还
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