九年级化学下册 9.3 溶液的浓度（第1课时）导学案 （新版）新人教版.doc

《九年级化学下册 9.3 溶液的浓度（第1课时）导学案 （新版）新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、9.3溶液的浓度学习内容第九单元（章）第3课（节）：(第1课时)课型：新授课学习目标1了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2、通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。重点：正确理解溶质的质量分数及其简单计算；难点：能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算；时间分配导课3分、自学5分活动及探究交流20分、小结2分、巩固10分学习过

2、程学案（学习过程）导案（学法指导）学习过程自学新知1、自学引导（1）溶质的质量分数的概念；（2）有关溶质的质量分数的计算；A/简单的计算；B有关配制溶液的计算；2、新知导读（1）溶质的质量分数是与之比；由此可得计算公式为；溶质的质量分数=；即A%=×100%（说明：1、溶质的质量和溶液的质量单位必须统一；2、溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；3、结果化为百分数便于比较溶液浓度的大小）；（2）溶质的质量分数的计算类型A、已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数这四个量中

3、的任意两个量，求算其它量，可直接或间接进行求解；B、配制溶液时的计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量活动交流1、观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容；2、观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容；3、学习课本43页例题1后完成课本45页习题4；探究交流参照课本43页讨论题讨论：已知20°C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：20°C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？展示纠错：把得出的结论或看法说出来与大家分享；本课小

4、结：试说说本节课你的收获和感受；当堂检测情境导入：我们都有这样的生活经验：在相同的两杯中加1勺糖和2勺糖溶解后的甜度不同的，也就是说这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学上如何定量地表示溶液的浓稀呢？我们就来学习表示溶液浓度的方法之一——溶质的质量分数。新知导读：引导学生自学课本42-43页后，填写学案空格；活动交流：引导学生认真观察实验后完成表格；探究交流：指导学生分组讨论后发言交流；本课小结：引导以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结。当堂检测：（答案）1、D2、A1、对溶质的质量分数为15%的K

5、CI溶液的含义理解错误的是（）2、下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（）A、100g水中溶解15g氯化钠；B、氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液；C、100g溶液中含15g氯化钠；D、30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液3、已知t°C时，氯化钾的溶解度为40g。在此温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中。充分溶解。形成的溶液中溶质的质量分数为（）A、25%B、28.6%C、33.3%D、50%4、在t°C时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液

6、中溶质的质量分数为（）A、3%B、5%C、5.15%D、4.9%5、向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、12.5%B、20%C、22.5%D、25%6、下列说法正确的是（）A、20°C的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液；B、20°C的KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%；C、60°C时NaCI饱和溶液中加入5gNaCI后溶质的质量分数变大；D、恒温蒸发NaCI饱和溶液有晶体析出；作业：课

7、本第45页：1、2、4题3、B4、A5、B6、A板书设计溶质的质量分数——表示溶液浓度的方法一、概念二、有关计算的类型教学反思